高中化学水的电离填空题

(一)双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H₂O₂与H₂O相比，H₂O₂显弱酸性。
（1）若把H₂O₂看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式                   。
（2）水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离，同水一样，H₂O₂也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为                               。
(二)下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol^2·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下几个问题：
（1）若25< t₁< t₂，则a   1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：           。
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的C(OH^-)为：              。
（3）在t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的硫酸溶液V₂ L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V₁︰V₂ =            。

(6分)
25 ℃时，将体积为V_a、pH＝a的某一元酸与体积V_b、pH＝b的某一元碱混合，请完成下题。
（1）若a+b＝14，2V_a＝V_b，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是____________。
（2）若a+b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。
（3）若已知V_a<V_b和a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是__________。

(8分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸   c．醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。
（4）若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（5）当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（6）当三者c(H^＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是_________
（7）将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是_________________。

求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= ____________    
（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= ____________
（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH= ____________，再稀释到原来的1000倍后，pH___________。
（4）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= ____________
（5）pH=10的NaOH和pH=1的HCl等体积混合后，pH= ____________
（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= ____________

（每空2分，共10分）（1）常温时，将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液PH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比为__________。
（2）某温度下，纯水中的C（H⁺）="2.0×10" ^－7 mol•L^－1, 则此时溶液的C（OH^－）为___________________ mol•L^－1；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H⁺）=5.0×10^－4mol•L^－1,
则溶液中C（OH^－）为_____________ mol•L^－1, 由水电离产生的C（H⁺）为_____________ mol•L^－1,此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃.

(9分)实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺（滴定时，1 mol（CH₂）₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1～2滴 酚 酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察       。
A．滴定管内液面的变化            B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚 酞指示剂由       色变成       色。
（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L^-1则该样品中氮的质量分数为            。

有pH=12的NaOH溶液100mL。如果将其pH降为11，那么：(忽略混合时溶液体积的变化)
（1）若用蒸馏水应加入______________mL
（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL
（3）若用pH=2的盐酸溶液应加入_____________mL
（4）若用0.01mol∙L^-1的醋酸应加入的范围是________________。

在温度T ℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H^＋)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	硫酸氢钠的体积/mL	溶液的PH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	X	7
③	33.00	33.00	6

（1）依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（2）b=                 ，X=                  ；
（3）反应③的离子方程式为：                                ；
（4）将此温度下的Ba(OH)₂溶液取出1 mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c(Ba²⁺):c(OH^-)      。

（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用         来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A    t_B（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式                                                    。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L^-1 KMnO₄溶液装入     （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。
在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：          ；当                   ，证明达到滴定终点。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO₄溶液的平均体积为       mL，此样品的纯度为                       。（已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90）

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是           。

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管	B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失	D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

某学生用0.200 0 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。
（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

 

Ⅰ、现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L^－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________；
（2）丙溶液中存在电离平衡为______________________(用电离平衡方程式表示)；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^－)的大小关系为_________；
Ⅱ、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH^＋＋A^－，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_______________________________________。
（2）在25 ℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-a mol/L，c(OH^-)=10^-b mol/L，已知a+b=13，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=                    。
（2）该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c(OH^-)=          mol/L。
（3）该温度下，若10体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH₁与强碱的pH₂应满足的关系是            。（用含有a和b的式子表示）
（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH         （填>7、=7、<7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH        （填>7、=7、<7）。

回答下列问题：
（1）下列物质中 ①Cu  ②液态SO₂ ③CH₃COOH  ④NaHCO₃  ⑤Ba（OH）₂溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO₄ ⑨H₂O。属于强电解质的是        （填序号）,属于弱电解质的是         （填序号）；写出③的电离方程式                            
（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是       ；

（3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_____________。
（4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=         ．

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为        ；步骤③中反应的离子方程式为：           。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将     (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）在步骤③中，需要 1.00 mol·L^－1氢氧化钠标准溶液450mL，配制该溶液需用托盘天平称取___gNaOH固体。

在25℃时，有pH＝a(a≤6)的盐酸V_aL和pH＝b(b≥8)的NaOH溶液V_bL。二者混合恰好完全中和。问：
（1）若a＋b＝14时，则＝________(填数值)；
（2）若a＋b＝13时，则＝________(填数值)；
（3）若a＋b＞14时，则＝________(填表达式)，且V_a    V_b(填“＞”“＜”或“＝”)