黑龙江省绥化市三校高二上学期期中化学试卷

下列物质分类组合正确的是

对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是
A．HCN>HNO₂>CH₃COOH>HF     B．HF>HNO₂>CH₃COOH>HCN
C．HCN>CH₃COOH>HNO₂>HF     D．HCN>CH₃COOH>HF>HNO₂

25 ℃ 时,水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^- ΔH > 0，下列叙述正确的是

常温下,下列溶液中与1×10^-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是

下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：、Mg2＋、Na＋、

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：、Fe2＋、Cl－、

D．＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、、Cl－、K＋

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)  ΔH＞0下列叙述正确的是

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)
ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应达平衡时XY₃的平衡浓度相同
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 Kj

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值增大，可以采取的措施是
①加少量烧碱溶液    ②升高温度    ③加少量冰醋酸     ④加水

25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

已知：t ℃时，2H(g)+Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)ΔH>0 ；T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3 mol/(L·s)
B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125，1 000 s时N₂O₅转化率为50%
C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1 000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L，则T₁<T₂
D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁>K₃，则T₁>T₃

常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H⁺)为(不考虑混合时的体积变化)

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是

常温下，将0.02 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液100 mL和0.02 mol·L^－1的NaHSO₄溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是
A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)
B．z＝3
C．B的转化率为25%
D．C的体积分数约为28.6%

如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始V_A＝V_B＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2N(g)+W(g)  ΔH＞0，达到平衡时，v(A)=1.2aＬ，则下列说法错误的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小
C．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
D．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6aL（两边通管中气体体积不计）

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH < 0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

B．平衡时a点一定有n(CO):n(H2)＝1:2

C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量： (a)< (c) (b)> (d)

(8分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸   c．醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。
（4）若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（5）当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（6）当三者c(H^＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是_________
（7）将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是_________________。

(10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。（保留4位有效数字）

(6分)
25 ℃时，将体积为V_a、pH＝a的某一元酸与体积V_b、pH＝b的某一元碱混合，请完成下题。
（1）若a+b＝14，2V_a＝V_b，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是____________。
（2）若a+b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。
（3）若已知V_a<V_b和a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是__________。

(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)  ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

（1）该温度下，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为____________。
（3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L^－1，理由是_______________________________________________________________________。

(14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N₂+3H₂2NH₃的平衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________________。
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是______________(填字母序号)。
a．增大压强       b．使用合适的催化剂 
c．升高温度      d．及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH₄含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是p₁________p₂(填“>”、“＝”或“<”)。
②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂ (g)获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5 L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是____________(填字母序号)。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n(CO):n(H₂O):n(CO₂):n(H₂)＝1:16:6:6