N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)ΔH>0 ；T1温度下的部分实验数据为：
| t/s |
0 |
500 |
1 000 |
1 500 |
| c(N2O5)/mol/ L |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
相关试题
溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是
| A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应 |
| B．苯与溴水反应生成溴苯 |
| C．可以用CCl4萃取溴水中的溴 |
| D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应： |
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分，下列判断正确的是：
| A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取 |
| B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 |
| C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 |
| D．步骤④的操作是过滤 |
实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是
| A．称取3g左右的干海带——托盘天平 |
| B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 |
| C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 |
| D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗 |
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是
| A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3- |
B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2O H2SO3 |
| C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42- |
| D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同 |
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