已知：t ℃时，2H(g)+Y(g) 
2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为
| A．0.2mol | B．0.5 mol | C．0.6 mol | D．0.8 mol |
相关试题
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0．1 mol电子，锌的质量理论上减小3．25 g |
下列排列顺序正确的是
| A．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- | B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF |
| C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4 | D．熔点: Al > Mg > Na > K |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是
| A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
| B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW |
| C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 |
| D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
，它所生成的
用过量饱和石灰水完全吸收可得100g 
沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是
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