25 ℃ 时,水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ΔH > 0，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
相关试题
X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在同周期最小。据此判断下列说法不正确的是
A．X是 第IA元素，Z是第ⅦA元素 |
| B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高 |
| C．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al |
| D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有
| A．AlO2－ | B．Cu2+ | C．Al3+ | D．Mg2+ |
，化学键类型相同的一组是CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)，
下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
| A．CO全部转化为乙醇 |
| B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 |
| C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 |
| D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 |
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