高中化学水的电离填空题

(4分)常温下，浓度均为0.1 mol·L^-1的①NaHCO₃ ②NaClO ③NH₄Cl ④NaCl ⑤Na₂CO₃五种溶液的pH由大到小的顺序是___________。

在25℃时若10体积某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液是碱性，则混合前，该强酸的溶液的pHX与该强碱溶液的pHY之间应满足的关系是______。

A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH(溶液浓度不大于10-5mol／L)。请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度。
(1)写出可能有的两种组合中A和B的化学式：第一种组合，A是______；B是______。第二种组合，A是______，B是______。
(2)说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因：______。
(3)在上述的第一种组合中，若A，B的物质的量浓度相同且温度相同，设A溶液中水的电离度是α1，B溶液中水的电离度是α2，那么α1和α2的关系式是______。

某温度下纯水中C(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH^-) = ___________。

（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄⁺+NH₂^- 据此判断以下叙述中错误的是  （   ）

A．液氨中含有NH3、NH4^+、NH2^-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH4^+)·C(NH2^-)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4^+) = C(NH2^-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4^+) = C(NH2^-)

（2）完成下列反应方程式
①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体_{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}。
②NaNH₂溶于水的反应_{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}。
③类似于“H⁺+OH^—=H₂O”的反应_{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}。

(8分)在T℃时，水的离子积为K_W＝10^—12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液V_a L与pH＝b的Ba(OH)₂溶液V_b L混合：
(1)由数据可以判断T           25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：                                                       。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝10，则V_a︰V_b为           ；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则V_a︰V_b为           。