高中化学水的电离填空题

在25℃时，对于0.1mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将        （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因                   
             ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                     ；
（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁     V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式                                。

常温下，取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c(OH^－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH₄A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3；

B．NH4A；

C．(NH4)2SO4；

D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。

（1）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假设无损失)，
①__     和_      两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_      和_      两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(H^+)＞c(OH^－)	B．c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＞c(H^+)
C．c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)	D．c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小
顺序关系中正确的是（选填序号）                。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是            。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）        c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）

常温下，取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c(OH^－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH₄A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3；

B．NH4A；

C．(NH4)2SO4；

D．NH4Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。

(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。
　请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　　              　　；
（3）在0.10mol·L^—1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）

A．c（Na^+）=c（SO4^2^—）+c（HSO4^—）+c（H2SO4）

B．c（OH^—）=c（HSO4^—）+c（H^+）

C．c（Na^+）+c（H^+）=c（OH^—）+c（HSO4^—）+2c（SO4^2^—）

D．c（Na^+）="2" c（SO4^2^—）+2 c（HSO4^—）

（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（K_a）的表达式　                              　　；

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃?H₂O(1)上述溶液中，可发生水解的是         （填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的
顺序为                       。
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值        （填增大、
减小、不变）。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积     ④的体积（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=        。

（Ⅰ）
现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）现有下列电解质溶液:① ② ③ ④ ⑤ （已知酸性。）
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)           。
(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)    >    >    。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式                             。

常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________ 
(4)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。

在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则
a．b两支试管中的现象：相同点是        ；不同点是            
‚反应完毕后生成气体的总体积是a   b。
（2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a   b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a   b  

写出下列几种溶液的pH或pH的范围
（1）0.05mol/LH₂SO₄溶液             ；（2）0.01mol/LNaOH溶液              
(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍           ；
(4))pH=5HCl溶液加水稀释1000倍                    。

(12分)在温度T ℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H^＋)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

(1)依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积K_W＝________。
(2)b＝________，原Ba(OH)₂稀溶液的物质的量浓度为________。
(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)₂的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na₂SO₄的物质的量浓度为________。

某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。

实验序号	待测盐酸溶液的体积mL	滴定管读数	消耗标准NaOH溶液的体积mL
初读数	末读数
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）

某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。

实验序号	待测盐酸溶液的体积mL	滴定管读数	消耗标准NaOH溶液的体积mL
初读数	末读数
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

请根据右图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，
填充上表中的两个空格。

(10分)常温下，如果取0.1mol·L^-1的HA溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的PH=8的原因                 （用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）         0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“>”“ <”或“=”）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）
c（Na⁺）－c（A^-）=            mol·L^-1，c（OH^-）－c（HA）=          mol·L^-1。
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH      （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH₄HCO₃   B、NH₄A  C、（NH₄）₂SO₄  D、NH₄Cl，按PH由大到小的顺序排列是               （填字母）。

某温度（t℃）时，测得0．01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃（填“大于”“小于”或“等于”），其理由是________________________________________________________________________
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；
（2）若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
（3）若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________．