(10分)常温下，如果取0.1mol·L^-1的HA溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的PH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的PH=8的原因                 （用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）         0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“>”“ <”或“=”）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）
c（Na⁺）－c（A^-）=            mol·L^-1，c（OH^-）－c（HA）=          mol·L^-1。
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的PH      （填“大于”“小于”或“等于”）7；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A、NH₄HCO₃   B、NH₄A  C、（NH₄）₂SO₄  D、NH₄Cl，按PH由大到小的顺序排列是               （填字母）。