(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4=H++HSO4—， HSO4 
H++SO42—。
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；
（3）在0.10mol·L—1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）
| A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4） |
| B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+） |
| C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—） |
| D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—） |
（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ；
为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。
【分子式的确定】
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是 ；
(2)质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ；
(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式： 。
【结构式的确定】
(4)经测定，有机物A分子内有3种氢原子，则A的结构简式为 。
【性质实验】
(5)A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： 。
(6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的方程式： 。
(7)A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式： 。
如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置。进行皂化反应时的步骤如下：
(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用为 。
(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得的混合物为 (填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
(3)向所得混合物中加入 (填化学式)，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在 层，这个操作称为 。
(4)图中长玻璃导管的作用为 。
(5)写出该反应的化学方程式 。
(1)1 mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L(标准状况)氢气，则A分子中必有一个 基，若此基在碳链的一端，且A中无支链，则A的结构简式为 。
(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，B的结构简式为 ；B通入溴水中能发生 反应，生成C，C的结构简式为 。
(3)A在铜作催化剂时，与氧气在加热条件下发生氧化还原反应生成D，D的结构简式为 。
写出下列指定反应的化学方程式：
①A→B ；
②B→C ；
③A→D 。
生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水 。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 (不用写反应条件)，原子利用率是 。
(3)下列属于乙醇的同系物的是 ，属于乙醇的同分异构体的是 。(选填编号)
A．
B．
C．乙醚
D．甲醇
E．CH3—O—CH3
F．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 。
③下列说法正确的是 (选填字母)。
A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯
)，D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间的转化关系如下图所示：
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