(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4=H++HSO4—， HSO4 
H++SO42—。
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；
（3）在0.10mol·L—1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）
| A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4） |
| B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+） |
| C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—） |
| D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—） |
（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ；
根据图示回答下列问题：
(1) 写出A、E、G的结构简式：
A_______________，E________ ______，G_______ _______；
(2) 反应②的化学方程式(包括反应条件)是_________________________，
反应⑤化学方程式是_____________________________；
(3) 写出③、④的反应类型：③________ _______、④_______ _________。
有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
按要求写出相应的方程式：
电离方程式：
（1） H2S：
（2） NH4HSO4：
水解反应的离子方程式：
（3）CuSO4:
（4）Na2CO3:
（5）AlCl3＋NaHCO3:
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