高中化学水的电离填空题

已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为____________。
（3）99时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积
₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。

(2分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c (Na⁺) = 4×10^—4 mol/L，c (SO₄^2—) = 2.5×10^—4 mol/L，c (Cl^—) =
1.6×10^—5 mol/L，c (NO₃^—) = 1.4×10^—5 mol/L，c (Ca²⁺) = 1.5×10^—5 mol/L，则该废水的pH为__________。

（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _。
（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为             。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为              。
③已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               。
（3）现有常温下0.1 mol·L^—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          。

A．c（H^+）+c（Na^+）=c（OH^-）+c（HCO3^-）+2c（CO3^2-）

B．c（OH^-）=c（H^+）+c（HCO3^-）+2c（H2CO3）

C．c（Na^+）=2[c（CO3^2-）+c（HCO3^-）+c（H2CO3）]

D．c（CO3^2-）=c（HCO3^-）+c（H2CO3）

②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                        ，
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                           。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）              。
④某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

某温度下，纯水的c(H^＋)＝2.0×10^－7 mol/L，则此时c(OH^－)为________________ __，K_W＝_______     _，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H^＋)＝5.0×10^－5 mol/L，则c(OH^－)为_________     _。

(6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用
盐酸溶液的体积为_________ml。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用盐酸 体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=__________
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.45

②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

(10分)常温下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为       酸(填“强”或 “弱”），理由是                                             。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=，则   7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为                           ，此时，溶液中由水电离出的c(OH)=                       。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：                         。
(4)K点对应的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此时溶液中，pH=lO，则c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代数式表示)

请完成下列各空：
（1） pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”下同）
（2）0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH     7

已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A^2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ．
(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)．

A．溶液pH＝7

B．水的离子积KW＝c^2(OH^－)

C．V＝10

D．c(K^＋)＜c(Na^＋)

(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca^2＋＋A^2－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca^2＋)·c(A^2－)为常数，记作K_sp＝c(Ca^2＋)·c(A^2－)，K_sp只与温度有关．
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．
②向浊液中通入HCl气体，c(Ca^2＋)________，原因是                      ．
(4)测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca^2＋)＝0.1 mol/L，则溶液中c(A^2＋)＝ ____________mol/L

A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，C₁溶液中水的电离程度小于C₂溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO₂溶液pH＞1）
（1）写出化学式：  A____________ B₁____________ B₂____________
（2）25℃时，B₁溶液中水电离出的OH^—的物质的量浓度_______10^—7mol/L
（填＞、＜、＝）
（3）25℃时，当B₁、C₁两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C₁、C₂两溶液中水电离出的H^＋的物质的量浓度比值为              。  （用含a的代数式表示）

（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH^-）为____________。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液
②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃
③0.2 mol·L^-1的KCl
④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是_________________（填序号）。
①NH₄Cl        ②NH₄HSO₄          ③NH₃·H₂O      ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A====H⁺+HA^-， HA^-H⁺+A^2- 。
①则Na₂A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_______________________________（用离子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：      （填序号）。

A．c(Na^+)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(H^+)

B．c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H^+)

C．c(Na^+)＞c(H^+)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)

D．c(A^2-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)＞c(HA^-)

(8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，（题中 a < b， b  ≥  8）。问：
（1）若a+b=14，则V_a／V_b＝                  .
（2）若a+b=13，则V_a／V_b＝                 
（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝              ，且V_a          V_b(填“＞”“＜”“＝”)

已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝   。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝            。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为         mol·L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为         。mol·L^－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A      V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na^＋)        c(CH₃COO^－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为               。

在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（题中 a < b， b  ≥  8）。问：
（1）若a+b=14，则V_a／V_b＝                  .
（2）若a+b=13，则V_a／V_b＝                 
（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝              ，且V_a          V_b(填“＞”“＜”“＝”)

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

已知在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H₂SO₃)。
(1)则该溶液中c(H^＋)________c(OH^－)(填“<”、“>”或“＝”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)________________ ____________________________________
____________          ________。
(2)现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；
写出该反应的离子方程式_____________  _________________________