已知水在25℃和99℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为______(A或B)。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
（3）99时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积
2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是____________________。
有一瓶澄清溶液，其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl-、Al3+，
（1）取pH试纸检测，溶液呈强酸性，则可以排除的存在；
（2）另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，整个过程无气体产生，则溶液中肯定存在的离子是，可排除的存在。请写出白色沉淀消失的离子方程式。
（
3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有气泡冒出，则溶液中肯定存在的阴离子是。
硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质（变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效），试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质
(1)实验步骤：①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；
②过滤后向滤液中加入；（填试剂名称或化学式）
(2)现象及结论：；
(3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的性。（填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等）
SO2是主要的大气污染物，大量的SO2来源于，SO2不仅本身污染大气，它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，上述转化的化学方程式是。工业上一般采用生石灰作为脱硫剂，以吸收废气中的二氧化硫而将硫固定，其产物石膏（主要成分为CaSO4）可作建筑材料。有关反应的化学方程式是。
(1)实验室配制500mL0.5mol/L的Na2SO4溶液，所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、；
(2) 用量筒量取50mL溶液，其中含有SO42-的数目是，（阿伏伽德罗常数用NA表示），Na+的物质的量浓度为。
的是。
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