[河南]2011-2012学年河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷

下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是    (    )
A．石蕊试纸    B．醋酸铅试纸    c．KI淀粉试纸    D．pH试纸

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是    (    )

A．AlCl

B．KS0

C．Fe(So)

D．NHHCO

下列溶液一定呈酸性的是    (  )
A．含H的溶液    B．能使酚酞呈无色的溶液
c．pH小于7的溶液    D．c(H)大于c(OH)的溶液

下列关于反应热的表述正确的是    (    )
A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
c．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．1mO1NaOH分别和1mo1CHCOOH、1mO1HNO反应放出的热量：CHCOOH<HNO

用铜片、银片、Cu(NO)溶液、AgNO溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO的u型 管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是    (    )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag+e=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．②④    B．②③    c．①②    D．③④

在一定条件下，反应N十3H2NH3，在2L密闭容器中进行，5main内氨的质量
增加了1．7g，则反应速率为    (  ）
A． (H)=0．03mol／(L·min)    B． (N)=0．02mol／(L·min)
c． (NH)=0．17g／(L·mitt)    D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是    (    )

A．HS+H0HO+s

B．NH+2HONH3·HO+HO+

C．HCO+OHCO+HO

D．CO+2HOHCO+2OH

下列说法与盐的水解有关的是    (    )
①明矾可以傲净水剂；
②实验室配制FeCl溶液时，往往在FeCl溶液中加人少量的盐酸；
③用NaHCO和A1(SO)两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NHCl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用；
⑥实验室盛放NaCO溶液的试剂瓶应用橡皮塞；
⑦纯碱溶液去油污；

在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CHCOOHCHCOO+H，对于 该平衡，下列说法正确的是    (    )

A．该溶液pH增大时，CHCOO浓度可能增大也可能减小

B．滴加少量的O.1mol／L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小

C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

D．加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大

已知热化学方程式：SO(g)+ O(g) SO(g)   △H=-98．32kJ·mol，在容器中充人2molSO和1molO充分反应，最终放出的热量为    (    )

A．196．64kJ

B．196．64 kJ·mol

C．<196．64kJ

D．>196．64kJ

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1mol X和1tool Y进行如下反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡生成0．3mol的Z，下列说法正确的是(  )

下列图像能正确反映所对应实验的是    (    )

A．①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水

B．②为向MnO中加入一定量的HO溶液

C．③为向CaCl和盐酸的混合溶液中滴加NaCO溶液

D．④为将氨气通人醋酸溶液中

下列关于热化学反应的描述中正确的是    (    )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3 kJ／mol，则HSO和Ca(OH)反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ／mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ／tool，则2C0(g)=2CO(g)+0(g)反应的△H="+2x" 283．0 Ki/mol

C．反应A(s)+B(g)=C(s)+D(s)能自发进行，则一定有△H>0

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是    (    )

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是    (    )

A．2H+2e=H↑	B．Fe+2e=Fe
C．2H0+0+4e=40H	D．Fee= Fe

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是    (    )
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③驻铜片上发生的反应是：Ag+e=Ag，
④在银片上发生的反应是：40H一4e=0+2H0,
 ⑤孺用CuSO瓯溶液作电解液，   ⑥需用AgNO溶液作电解液

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(    )

A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0

B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0

C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0

D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0

某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是    (    )

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K的数值比c点K的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10、5．0×10、8．3×10。下列有关说法错误的是    (  )

镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：  Cd(OH)+2Ni(0H) Cd+2NiOOH+2HO。由此可知，该电池充电时在阴极 上发生反应的是    (  )

A．Cd(OH)

B．Ni(OH)

C．Cd

D．NiOOH

下图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是(    )

A a为负极、d为阳极
B．c电极上的电极反应式为：2H+2e=2H↑
C．电解过程中，d电极附近溶液变红
D．电解过程中，氯离子浓度不变

(6分)A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A，溶液中的水的电离程度小于A溶液中水的电离程度；B溶液中的水的电离程度小于啦溶液中水的电离程度：
(1)请写出下列各物质的化学式：
A        ，A        ，B        ，B        。
(2)B溶液中的水的电离程度小于B溶液中水的电离程度，其原因是：
                                                          。

(5分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl溶液、Fe(SO)溶液、盐酸。按要求回答下列问题：若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池?                                     (填“能”或“不能”)。若能，请写出电极反应式：负极                             ，正极                        。若不能，请说明原因                  。

(8分)用：NaCl做原料可以得到多种产品。
(1)工业上由NaCI制备金属钠的化学方程式是                              。
(2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式:
                                                              。
(3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为:
                                             。

(10分)常温下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为       酸(填“强”或 “弱”），理由是                                             。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=，则   7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为                           ，此时，溶液中由水电离出的c(OH)=                       。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：                         。
(4)K点对应的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此时溶液中，pH=lO，则c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代数式表示)

(7分)火箭推进器中盛有强还原剂液态胼(NH凰)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                                  。
(2)又已知H0(I)=H0(g)；△H="+44" kJ／mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是           KJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                。
(4)已知N(g)+2O (g)=2N0(g)   △H=+67.7kJ／mol
NH(g)+0(g)=N(g)+2H0(g)   △H=-534kJ／mol
则肼与N0完全反应生成氮气和液态水的热化学方程式为                               

(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和
溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 ；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                。
(3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积
固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率
为80％时，该反应        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向        
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
c+d，增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
逆反应方向移动，则     0(填“>”或“<”)。