(10分)常温下，向100mL0.01mol·L
HA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)
。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或 “弱”），理由是 。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=
，则 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为 ，此时，溶液中由水电离出的c(OH
)= 。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。
(4)K点对应的溶液中，c(M
)+c(MOH) 2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此时溶液中，pH=lO，则c(MOH)+c(OH)= mol·L。(用代数式表示)
选考【化学——选修3：物质结构与性质】1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____（填“晶体”或“非晶体”）。
（2）基态铜原子的核外电子排布式为____；在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为____。
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________；卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是____。
（4）金属锌晶体的堆积方式为____。在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2－的配位数为____。
（5）铜有两种氧化物CuO、Cu2O，高温时易转化为Cu2O的原因为____（请从原子结构的角度解释）。
（6）铜与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为apm，该金属互化物的密度为____g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）
用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。
| A．延长浸取时间 | B．将辉铜矿粉碎 |
| C．充分搅拌 | D．适当增加硫酸浓度 |
（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
（5)“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。
(16分)为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。
I．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＝—574 kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＝—867kJ/mol
（1）若用4．48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为______kJ。（气体体积已折算为标准状况下）
（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应。电解的原理如图所示
则：写出该过程中产生NO的离子方程式：____________。
（3）电解时阴极的电极反应式为____；当电路中转移20 mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。
Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）
5CO2（g）+I2（s）。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 molCO，测得CO2的体积分数(
)随时间(t)变化曲线如图。
回答：
（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为____。
（5）下列说法不正确的是_______（填字母）。
| A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 |
| B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 |
| C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变 |
| D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd |
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
（6）①250—300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是_______。
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是_______。
选做(12分)【化学——物质结构与性质】第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，其单质及化合物在生产生活中也有着重要的应用。
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________________。
（3）乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量(C2H5O)P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是________。CH3COOH的沸点比HCOOCH3高的主要原因是_______________________。
（4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中
键和
键的个数之比为______(填最简整数比)。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。
(17分)氮及其化合物在工业生产和科技等领域有广泛应用。
（1）肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料。已知：(i)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
(ii)N2H4(g)+ O2(g)
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol
(iii)H2O(g)= H2O（1） ΔH=-44kJ/mol
①反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH =_______kJ·mol-1
②一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10 L密闭容器中发生反应2N2H4(g)+ 2NO2(g) 3N2(g)+4H2O（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是_______。(填序号)
a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4与NO2体积比保持不变 d．体系压强保持不变
③在10 L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
前2min内NO2的平均反应速率为___________。平衡时NO2的转化率________；该温度下反应的平衡常数K=_________。
反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是__________。(填序号)
a．使用催化剂 b．升高温度 c．减小压强 d．增加NO2的量
（2）HNO3和As2S3能发生反应：As2S3+10HNO3==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反应中被氧化的元素为_________。
若该反应中转移电子的物质的量为5 mol时，产物中的S经过转化全部生成浓H2SO4，然后与足量的铜在加热条件下反应消耗铜的量_________。(填序号)
a．小于0.75 mol b．等于0.75mol c．大于0.75mol d．无法确定
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