在2
5℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，（题中 a < b， b ≥ 8）。问：
（1）若a+b=14，则Va／Vb＝ .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电源的N端为 极；
（2）写出电解前后各溶液的pH变化情况（增大、减小或不变
）：
甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；
（3）电极b上生成的气体在标准状态下的体积是 ；
电极c的质量变化是 g。
(19分)有机物W（C3H6O3）能与NaHCO3反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3：1：1：l。
（1）W的结构简式是 。
（2）W的工业合成路线如下图所示：
①写出A的结构简式是 。
②B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是 。
③D在NaOH水溶液中反应的化学方程式是
____________________________________________________________。
（3）工业也可以用下图所示合成路线生产W：
请在合成路线框图中填入相应有机物的结构筒式。
（4）①W在一定条件下，反应生成丙交酯（C6H8O4），该反应的化学方程式是(有机物写结构简式) 。
②丙交酯在一定条件下聚合生成聚丙交酯
，聚丙交酯经抽丝可制成手术缝合线，在人体内可自动缓慢降解为W。聚丙交酯在体内降解的化学方程式是 。
（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是 （填字母）。
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H 2SO 3溶液和H 2S溶液的pH分别是2.1和4.5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na 2SO 3和N 2H 4（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是 。
②除去等质量的O 2，所耗Na 2SO 3和N 2H 4的质量比是 （填最简整数比）。
（3）向Na 2SO 3和Na 2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。
（4）已知Na 2SO 3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na 2SO 3·7H 2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
①Na 2SO 3高温分解的化学方程式是 。
②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa 2SO 3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明） 。
阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是 （填序号）
| A．氢 | B．碳 | C．氧 | D．硫 |
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有一种是铝元素？为什么？
； 。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为 。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 
。
信息⑤：上述四种元素中，X与W同主族。
（5）X与浓硫酸反应的化学方程式为 。
某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的相对分子质量为92。研究部门以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A是一氯代物，
H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是 。
（2）由F 转化为G的反应条件是 。
（3）Y有多种同分异构体，其中属于酯类的芳香族化合物共有 种。
（4）由B →C 的化学方程式是 ；
阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（5）由
和其他无机物合成
设计最合理的方案，写出合成路线（需注明反应条件）。例如：
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