某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表。
| 实验序号 |
待测盐酸溶液的体积mL |
滴定管读数 |
消耗标准NaOH溶液的体积mL |
|
| 初读数 |
末读数 |
|||
| 1 |
20.00 |
0.00 |
19.90 |
19.90 |
| 2 |
20.00 |
0.05 |
|
|
请根据右图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，
填充上表中的两个空格。
（1）H2O2的水溶液为二元弱酸，科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：
a．
（式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供）和b．H—O—O—H
①请用电子式表示b的结构。
②写出H2O2在水溶液中的电离方程式。
（2）①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：
I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人认为I2的氧化性强于氯气，你
（填“同意”或“不同意”）该观点，理由是。
②用电化学方法也可以制碘酸钾．原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解（同时不断搅拌电解质溶液）其电解总反应式为：
试写出阳极的电极反应式。
已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：
|
|
CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题：
F分子中含有8个原子组成的环状结构。
（1）写出H的分子式 。
（2）在A—H中能和NaOH溶液反应的物质是（不包括物质B） 。
（3）G的结构简式为 。
（4）B生成D的化学方程式为： 。
（5）D与E反应生成F的化学方程式为：
苹果酸是一种常见的有机酸，其结构为：
（1）苹果酸含有的官能团名称是；在一定条件下，苹果酸可发生化学反应的类型有（填序号）；
| A．水解反应 | B．取代反应 | C．加成反应 |
| D．消去反应 E．加聚反应 F．中和反应 |
（2）下列物质与苹果酸互为同分异构体的是（填序号）；
 |
（3）写出苹果酸与金属钠发生反应的化学方程式：；
（4）写出苹果酸与氧气在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得的可能产物的结构
式。
酯是重要的有机合成中间体，请回答下列问题：
（1）实验室制取乙酸乙酯的实验中，烧瓶中除加入乙醇、浓硫酸和无水乙酸外，还应放入碎瓷片，其目的是。烧瓶中发生的反应的化学方程式为。
（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有、等。
（3）锥形瓶内收集的乙酸乙酯粗产品中所含杂质
主要有。
（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，
用离子方程式表示产生气泡的原因：。
（5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：
| 同一反应时间 |
同一反应温度 |
||||
| 反应温度/℃ |
转化率(%) |
选择性(%) |
反应时间/h |
转化率(%) |
选择性(%) |
| 40 |
77.8 |
100 |
2 |
80.2 |
100 |
| 60 |
92.3 |
100 |
3 |
87.7 |
100 |
| 80 |
92.6 |
100 |
4 |
92.3 |
100 |
| 120 |
94.5 |
98.7 |
6 |
93.0 |
100 |
（说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水）
根据表中数据，下列_________(填编号)，为该反应的最佳条件。
| A．120℃，4h | B．80℃，2h | C．60℃，4h | D．40℃，3h |
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