高中化学水的电离填空题

(10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
(a)HS^－＋H₂OOH^－＋H₂S
(b)HS^－H^＋＋S₂^－
(1)________是电离平衡；________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H^＋)变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S^2－)变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH^－)·c(H^＋)将变________(填“大”或“小”)。

下列说法是否正确？为什么？
（1）NH₃在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
                                                               

某地的酸雨中，含c (Na⁺) = 7.0×10^－6mol/L，c (Cl^－) = 4.5×10^－5 mol/L，c (NH₄⁺) = 2.3×10^－5 mol/L，c (SO₄^2－) = 2.5×10^－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为       。.

在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的                。

(5分)日常生活中，可用明矾作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。
（1）该反应的离子方程式为：           。为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，。
（2）中性溶液的AG＝         。
（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝       ，由水电离的c（H⁺）=      。

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。
（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。
（3）某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a ：b =_________；
②若所得混合溶液pH=2，则a ：b =__________。

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是                                        
(2)a、b、c三点溶液中c(H⁺)由大到小的顺序是                           （用a、b、c字母表示）
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是           ；（用a、b、c字母表示）
(4)若使c点溶液中c(CH₃COO^‑)增大，溶液中c(H⁺)减小，在如下措施中可选择：
                    （填序号）
①加热；②加少量NaOH固体；③加水；④加少量CH₃COONa固体；⑤少量加冰醋酸

下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1
①HCl ②NaOH ③ Na₂CO₃ ④CH₃COONa ⑤NH₄Cl ⑥Ba(OH)₂⑦KCl ⑧ CH₃COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为                              （填序号）

(14分)用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），显  性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                               ；
(2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为          。
(3)若对NH₄Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是    离子，微粒个数最少的是    离子。
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）       。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①            和          两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

(1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH^-）==            
（2）下列溶液中，c（H⁺)由小到大的排列顺序是                    
① 0.1mol/L HCl 溶液  ② 0.1mol/L H₂SO₄溶液 
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COOH溶液
（3）在25℃时，1mol· L^-1的①(NH₄)₂SO₄ ②CH₃COONH₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ④NH₄Cl⑤(NH₄)₂CO₃的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为                    
（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH₄^＋)        c(Cl^－)（选填“ >”“＝”“<” ）。

(14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：

已知：
①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，过程中有无色无味气体逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体。
(1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________
(2) 250C时，PH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c(OH^-)之比为______。
(3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________
(4) 250C时，将a mol/L CH₃COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中性，则混合溶液中c(CH₃COO^-)="______" (忽略混合时溶液体积的变化）。
(5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该
元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母）。

A．3:1

B．1:3

C．7:1

D．1:7

（1）、配制FeSO₄溶液时，常加入少量铁粉，目的是___________________________________；常加入少量H₂SO₄，目的是__________________________________________________。
（2）、泡沫灭火剂包括Al₂(SO₄)₃溶液（约1 mol·L^-1）、NaHCO₃溶液（约1 mol·L^-1）及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。
(3)、已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。和   
水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。    
①、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：                           ；
②、白色固体转化成黑色固体的原因是：                                 。
（4）、已知下列物质在20℃下的K_sp如下，试回答下列问题：

化学式	①  AgCl	②  AgBr	③  Ag2S	④  Ag2CrO4
Ksp	2.0×10^－^10	5.4×10^－^13	2.0×10^－^48	2.0×10^－^12

①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag^＋物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）
_____________________________。
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝_______________ 。

在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L   ②0．1mol/L ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液   ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）　
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五种溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序号）　　
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②        ③（填“>”、“<”或“=”）。　　
（4）在溶液④中，        离子的浓度为0．1mol/L；和        离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。　　　
（5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度      （填“>”、“<”或“="”" ）的水解程度，与浓度的大小关系是：　　
       （填“>”、“<”或“=”）。

在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：
CH₃COOH   CH₃COO^- + H⁺
(1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H⁺) 与0.01mol/L c(H⁺)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5
①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c₁(H⁺)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH₃COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H⁺) 、c(OH^-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH₃COONH₄(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH₃COO^-)为bmol/L，则此时c₂(H⁺)=________________mol/L（用含a、b的代数式表示）.
③c₁(H⁺)__________  c₂(H⁺)（填“大于”、“小于”或“等于”）