某地的酸雨中,含c (Na+) = 7.0×10-6mol/L,c (Cl-) = 4.5×10-5 mol/L,c (NH4+) = 2.3×10-5 mol/L,c (SO42-) = 2.5×10-6 mol/L,则该地酸雨的pH约为 。.
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并完成下列问题:(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________________________________________,各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________规律。(2)同周期内随原子序数的增大,E值增大。但个别元素的E值出现反常现象,试预测下列关系中正确的是____________(填写编号)。①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒) ③E(溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:_________<E<_________。(4)10号元素E值较大的原因是_________________________________________________。
周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式___________________________。
下表是元素周期表的一部分,完成下列有关问题:
(1)写出下列元素符号:①________________,⑥________________,⑦________________。(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是________________,最活泼的非金属元素是________________,最不活泼的元素是________________。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________________,碱性最强的是________________,呈两性的氢氧化物是________________,写出三者之间相互反应的化学方程式。(4)在这些元素中,原子半径最小的是________________,原子半径最大的是________________。(5)在③与④中,化学性质较活泼的是________________,怎样用化学实验证明?答:________________________________________________________________。在⑧与12中,化学性质较活泼的是________________,怎样用化学实验证明?答:________________________________________________________________。
(6分)已知:A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间有如下的反应关系:(1)如果A、B、C、D均是10电子粒子,请写出:A的化学式______________。(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子粒子,请写出:①A与B在溶液中反应的离子方程式:_________________________________________。②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示):______________>______________。
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):________________,理由是________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Y是________________,Z是________________,W是________________。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式____________________________________________________。