．恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______
(2)x＝________。
(3)A的转化率为_____ ___。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
| A．压强不再变化 |
| B．气体密度不再变化 |
| C．气体的平均相对分子质量不再变化 |
| D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 |
①判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。( )
(2)物质具有的能量越高，物质的稳定性越强。( )
(3)化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（ ）
(4)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。( )
(5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。( )
②已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l) △H1=" -" 870.3 kJ• mol-1
（2）C(s)+O2(g) === CO2(g) △H= -393.5kJ• mol-1
（3）H2(g)+
O2(g) === H2O(l) △H=" -" 285.8kJ• mol-1
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。
已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1
试回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为______________，当C3H8完全燃烧生成1mol水的反应热为______________。
（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。
(15分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应，生成 NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量；
(2)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2 (气态)中燃烧，生成N2 (气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量；
(3).在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量,S的燃烧热为______，S燃烧的热化学方程式为_____ _。
请用化学用语表示下列名称：
（1）2个氢原子 （2）硫元素
（3）硝酸中氮元素的化合价 （4）氧单质 （5）氢氧化钠溶液的体积
（6）氧化铁 （7）4个钙离子 （8）3个铵根离子 。
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