高中化学水的电离选择题

在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是(    )

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．移液管

D．锥形瓶

室温时，关于下列溶液的叙述正确的是(     )

A．1.0×10^-3 mol·L^-1盐酸的pH＝3，1.0×10^-8 mol·L^-1的盐酸pH＝8

B．pH＝a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

C．pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7

D．1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(OH^一)×c(H⁺)=常数，下列说法错误的是

A．图中温度T1＞T2

B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

C．曲线a、b均代表纯水的电离情况

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^－) = 10^－22，则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为

A．13

B．12

C．11

D．10

室温下，用0.100mol·L^﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L^﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl^﹣）=c（CH3COO^﹣）

D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na^+）＞c（CH3COO^﹣）＞c（H^+）＞c（OH^﹣）

在一定条件下，0.2 mol下列气体分别与1 L 0.2 mol．L^一1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A．SO3

B．SO2

C．NO2

D．CO2

下列说法正确的是
A．将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol·L^－1 NaOH溶液中，所得溶液中c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)
B．常温下0.1 mol·L^－1的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
C．0.1 mol·L^－1 pH为9的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(B^2－)＞c(H₂B)
D．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH＝5，则c(A^-)+c (OH^-)＞c (H⁺) + c(HA)

下列说法正确的是

A．向50 mL 1 mol·L^－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y^－)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

D．常温0.1mol·L^－1 HA溶液中C(OH^-)/ c(H^＋)＝10^－8，则0.01 mol·L^－1HA溶液中c(H^+)=1×10^－4mol·L^－1

在25℃时，将0.1 mol·L^－1的HA溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
A．c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1
B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)
C．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝10^－5mol·L^－1，则此溶液可能是盐酸

D．常温下，1 mol·L^－1的CH3COOH溶液与1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

能使H₂O+H₂O≒H₃O⁺+OH^-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（  ）

A．加入硫酸

B．加入少量氯化铵晶体

C．继续加水

D．升温

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14mol·L^－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．V_a  L ④溶液与V_b  L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=V_a + V_b),若混合后溶液pH = 5，则V_a  : V_b =" 11" : 9

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（  ）
A．0．2mol/L K₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA^-）>c（H⁺）>c（H₂A）>c（A^2-）
C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒	B．25mL量筒
C．50mL碱式滴定管	D．50mL酸式滴定管