高中化学反应热的大小比较试题

若将某种富含维生素C的水果切碎捣烂，加水溶解，提取其滤液就能达到充分提取水果中的维生素c的目的，这说明维生素c       。服用维生素c可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收，在该化学反应中维生素c体现         。

A．能溶于水,氧化性	B．不能溶于水,氧化性
C．能溶于水,还原性	D．不能溶于水,还原性

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3^＋	B．若溶液中有Cu^2^＋，则一定没有固体析出
C．若有固体存在，则溶液中一定有Fe^2^＋	D．若溶液中有Fe^2^＋，则一定有Cu析出

在常温下，发生下列几种反应：①16H^＋＋10Z^－＋2===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－
根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z2＋2A^2＋===2A^3^＋＋2Z^－

B．Z2在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：>Z2>B2>A^3^＋

D．X^2^＋是的还原产物

已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl              ②Q＋H₂OX＋H₂
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H₂O       ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H₂O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是

A．G、Y、Q、Z、X	B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G	D．G、Q、Y、Z、X

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是                                         ；
（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O
①上述反应中被还原的元素是        （填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N₂的物质的量为           。
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O₃O＋O₂
Ⅱ、NO＋O₃ →NO₂＋O₂
Ⅲ、 NO₂＋O→NO＋O₂
上述反应中NO所起的作用是                ；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，写出该反应的离子方程式：            ，是利用了SO₂的      性质（选填字母编号）。
A．漂白性       B．氧化性      C．还原性     D．酸性氧化物 

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（  ）
⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；          ⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；
⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂，⑷H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe^3^＋＞Cl2	B．Cl2＞Fe^3^＋＞I2＞S
C．Fe^3^＋＞Cl2＞S＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3^＋＞S

根据以下几个反应：
①Cl₂＋2KBr＝2KCl＋Br₂  ②Br₂＋2KI＝2KBr＋I₂  判断氧化性由强到弱的顺序是（  ）

A．I2＞Br2＞Cl2

B．Cl2＞Br2＞I2

C．Br2＞I2＞Cl2

D．Cl2＞I2＞Br2

根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是
① 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂         ②CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

A．还原性：Fe > Cu>FeCl2	B．还原性：Fe > FeCl2> Cu
C．氧化性：CuCl2>FeCl3>FeCl2	D．氧化性：FeCl3 >FeCl2>CuCl2

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺+ Fe²⁺＝Fe³⁺+ Ce³⁺
Sn²⁺+ 2Fe³⁺＝2Fe²⁺+ Sn⁴⁺,由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn^2+、Fe^2+、Ce^3+	B．Sn^2+、Ce^3+、Fe^2+
C．Ce^3+、Fe^2+、Sn^2+	D．Fe^2+、Sn^2+、Ce^3+

已知下列氧化还原反应：2BrO₃^－+Cl₂==Br₂+2ClO₃^－，5Cl₂+I₂+6H₂O==2IO₃^－+10Cl^－+12H⁺，
ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺==3Cl₂↑+3H₂O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 

A．ClO3^－>BrO3^－>IO3^－>Cl2	B．BrO3^－>Cl2>ClO3^－>IO3^－
C．BrO3^－>ClO3^－>Cl2>IO3^－	D．Cl2>BrO3^－>ClO3^－>IO3^－

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO₂ > I> H₂O₂ > Fe> Cl，下列反应不可能发生的是

A．2I+ Fe=I2 + Fe

B．2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H^+

C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI

D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O

为验证氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
I. 打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是                        。
（2）棉花中浸润的溶液为                    。
（3）A中发生反应的化学方程式                           。
（4）若将制取的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为                  。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂的是           （填“甲”“乙”“丙”）。

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe^3^＋无Fe^2^＋	有SO4^2^－
乙	既有Fe^3^＋又有Fe^2^＋	有SO4^2^－
丙	有Fe^3^＋无Fe^2^＋	有Fe^2^＋

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（   ）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn^2^＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺。下列说法正确的是 （    ）

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce^4++Fe^2+=Ce^3++Fe^3+

D．由于氧化性：Ce^4+＞Fe^3+，而I^—有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑。

已知 2Fe³⁺ +2I^- ＝2Fe²⁺ +I₂       2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺ +2Cl^-
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（   ）

A．Cl^-＞Fe^2+＞I^-	B．Fe^2+＞I^-＞Cl^-
C．I^-＞Fe^2+＞Cl^-	D．Fe^2+＞Cl^-＞I^-