河南省郑州二外上学期高一期中考试化学试卷
下列说法错误的是（ ）
| A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 |
| B．模型一般可分为物体模型和思维模型 |
| C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 |
| D．科学实验能解决化学学科的所有问题 |
在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
| A．氧化物、化合物 | B．化合物、电解质 | C．溶液、 胶体 | D．溶液、 分散系 |
将30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
| A．0.3 mol/L | B．0.03 mol/L | C．0.05 mol/L | D．0.04 mol/L |
下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）
| A．置换反应一定是氧化还原反应 |
| B．分解反应一定不是氧化还原反应 |
| C．化合反应一定是氧化还原反应 |
| D．复分解反应不一定是氧化还原反应 |
潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（ ）
| A．氯气 | B．次氯酸 | C．次氯酸根 | D．氯化氢 |
下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
| A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 | B．Na2CO3溶液和稀硫酸 |
| C．NaOH溶液和FeCl3溶液 | D．Ca(OH)2和盐酸 |
2.2 g化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为（ ）
| A．11 | B．22 | C．44 | D．44 g/mol |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
| A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ |
| B．SO2＋H2O＝H2SO3 |
| C．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O |
| D．NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3 |
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
| A．CaCl2=Ca2++2Cl－ | B．K2CO3=K2++CO32－ |
| C．Ba(OH)2=Ba 2++(OH)2－ | D．FeCl3=Fe2++3Cl－ |
胶体分散系与其它分散系的本质区别是（ ）
| A．分散质直径大小 | B．是否有丁达尔现象 |
| C．是否稳定 | D．分散质粒子是否带电 |
现有①液态氧 ②氢氧化铁胶体 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气 对上述物质的分类全部正确的是（ ）
| A．盐——③④ | B．纯净物——④⑤⑥ |
| C．碱——④⑤ | D．混合物——②③⑥ |
下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ）
| A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓ |
| B．石灰石溶于盐酸：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑ |
| C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H+＋OH－＝H2O |
| D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag |
和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为（ ）
| A．44 g | B．22 g | C．18 g | D．9 g |
下列有关0.1 mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（ ）
| A．该溶液中含有NaOH4g |
| B．100ml该溶液中含有Na+ 0.01mol |
| C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol/L |
| D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol/L NaOH溶液 |
在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（ ）
| A．3mol/L | B．2 mol/L | C．0.3 mol/L | D．0.2 mol/L |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
| A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L |
| B．1 L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量为1mol |
| C．NA个氢气分子所占的体积为22.4L |
| D．常温常压下NA个二氧化碳分子的质量为44g |
7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
| A．2.1g | B．3.6g | C．7.2g | D．不可求 |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A．K+、H+、SO42－、OH－ | B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－ |
| C．Na+、H+、Cl－、CO32－ | D．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－ |
根据以下几个反应：
①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 ②Br2＋2KI＝2KBr＋I2 判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A．I2＞Br2＞Cl2 | B．Cl2＞Br2＞I2 | C．Br2＞I2＞Cl2 | D．Cl2＞I2＞Br2 |
(6分)、写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠和水反应
（2）写出钠放入FeCl3溶液中
（3）制取漂白粉
（7分)已知：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：__ _。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。
将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_________________________________。B组：_________________________________。
有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_______，不可能含有的物质为_______。
（2）试写出有关反应的离子方程式：
①______________________________；②______________________________；
③______________________________。
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____ _____。
A B C D E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
| A．使用容量瓶前检验是否漏水 |
| B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
| C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
| D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 |
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未冷却至室温就转移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
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