为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是 。
（2）棉花中浸润的溶液为 。
（3）A中发生反应的化学方程式 。
（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
| |
过程ⅣB溶液中含有的离子 |
过程ⅥB溶液中含有的离子 |
| 甲 |
有Fe3＋无Fe2＋ |
有SO42－ |
| 乙 |
既有Fe3＋又有Fe2＋ |
有SO42－ |
| 丙 |
有Fe3＋无Fe2＋ |
有Fe2＋ |
(26分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
① 沉淀 A、B的成分分别是 、 ；步骤②中的试剂a是 ；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式 、 ；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________ _。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。
① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。
② 氧化剂A可选用 （填编号，下同）。
A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2
③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用 。
A. NaOH B. CuO C.FeO
④ 试剂B的作用是 。
A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀
C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH
⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）。
A. 过滤 B. 蒸发至干 C. 冷却 D. 蒸发浓缩
(14分)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+)作系列探究，装置如下图所示：
(1)电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因____________
(2)一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是______，请用离子方程式表示原因________________________
(3) 实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加人到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因____________
(4) 随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二 ：__________________________________________。
(5) 请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论___________________________________________________________________________
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| (1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为 。 |
| (2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。 |
(2)A的分子式为_____ ___。 |
| (3)另取A 9.0 g，跟足量NaHCO3粉末反应，生成 2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。 |
(3)用结构简式表示A中含有的官能团_____ _、___ ____。 |
(4)A的核磁共振氢谱如下图： |
(4)A中含有__ ______种氢原子。 |
| (5)综上所述，A的结构简式为______ ____。 |
1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：
(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______ ，
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象___ ___。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是_____ _。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，可能的原因有①乙烯发生(或通过液溴)速率过快，② 。
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