高中化学反应热的大小比较试题

将0. 03molCl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中溶液的c(H⁺)与Cl₂用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)

根据反应式：（1）2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂，（2）Br₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Br^－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是(    ) 

A．Br^－、Fe^2+、I^－

B．I^－、Fe^2+、Br^－

C．Br^－、I^－、Fe^2+

D．Fe^2+、I^－、Br^－

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4^－＞Cl2＞Fe^3^＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2^＋既有氧化性又有还原性

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn^2^＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是   

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

有下列三个氧化还原反应
①2FeCl₃+2KI＝2KCl+2FeCl₂+I₂ 
②2Fe+3Cl₂＝2FeCl₃ 
③2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若某溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是       （   ）

A．KMnO4

B．Cl2

C．HCl

D．FeCl3

已知：①5Cl₂＋I₂＋6H₂O===2HIO₃＋10HCl     ②ClO＋5Cl^－＋6H^＋===3Cl₂↑＋3H₂O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是(  )

A．Cl2＞ClO＞IO

B．ClO＞Cl2＞IO

C．ClO＞IO＞Cl2

D．Cl2＞ClO＞IO

下列叙述正确的是（    ）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu^2+ = Fe^2+ + Cu；②2Fe^3+ + Cu = 2Fe^2+ + Cu^2+，则氧化性强弱顺序为： Fe^3+ > Cu^2^＋> Fe^2+

C．已知还原性：B^－> C^－> D^－，反应 2C^－+ D2 = 2D^－+C2和反应 2C^－+ B2 =2B^－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液   ②Cu与FeCl₃溶液   ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(       )

A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与FeCl₃溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A．①③	B．③④
C．①②	D．①③④

三氟化氮(NF₃)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH₃＋3F₂=NF₃＋3NH₄F。下列说法正确的是

A．NH4F的还原性比NH3强

B．NF3的氧化性比F2强

C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3

D．该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）

A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

D．一定量氯气通入30mL10．00mol·L^－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0．15<n<0．25

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
复分解反应：
2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑
下列说法正确是(   )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2	B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4	D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN

根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为    (    )
①A+B²⁺===A²⁺ +B               ②D+ 2H₂O===D(OH)₂+ H₂↑
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E²⁺+2e^-===E，B-2e^-===B²⁺
A． E²⁺ >B²⁺ >A²⁺ >D²⁺            B．D²+ >E²+ >A²⁺ >B²⁺
C．A²⁺ >B²⁺ >D²⁺ >E²⁺             D．D²⁺ >B^{2+ >}A²⁺ >E²⁺