高中化学反应热的大小比较试题

为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作	实验现象
ⅰ．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H₂O₂>SO₂。
（3）ⅲ中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^―        观点2：B中有未反应的H₂SO₃
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是________。

为验证氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
I .打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1） 过程Ⅰ的目的是                                              。
（2） 棉花中浸润的溶液化学式为                        。
（3） A中发生反应的化学方程式为                                           。
（4）过程Ⅳ中检验其中Fe³⁺和Fe²⁺的试剂分别为              和              。
确定有Fe³⁺和Fe²⁺现象分别是                和                       。
（5） 过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是                              。
（6） 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:

	过程Ⅳ  B溶液中含有的离子	过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
甲	有Fe^3+无Fe^2+	有SO4^2-
乙	既有Fe^3+又有Fe^2+	有SO4^2-
丙	有Fe^3+无Fe^2+	有Fe^2+

Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是       （填“甲”“乙”“丙”）。

已知酸性溶液中，还原性由弱到强的顺序为Cl^－＜Fe^2＋＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，则下列反应中不能实现的是

A．2Fe^3^＋+SO2+2H2O =2Fe^2^＋+SO4^2^－+4H^＋	B．I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O	D．2Fe^3^＋+2I^－=2Fe^2^＋+I2

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（    ）

A．上述实验证明氧化性：MnO4^－＞Cl2＞Fe^3+

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2+既有氧化性又有还原性

根据下列事实，可知X、Y、Z、W还原性由强到弱的顺序是
① X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y  ② Z＋2H₂O=Z(OH)₂＋H₂↑  ③ Z²⁺比X²⁺的氧化性弱  
④Y元素最高价氧化物对应水化物的碱性比W元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

A．X＞Z＞Y＞W	B．Z＞W＞X＞Y
C．Z＞X＞Y＞W	D．Z＞Y＞X＞W

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是  (  )

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物质含有6.02×10^22个原子

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（ ）
①原溶液中Br^-一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺
④若取少量所得溶液，加入CCl₄，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

）（1）2KClO₃=2KCl+3O₂↑      是氧化剂，       是还原剂；      元素被氧化，    元素被还原；    是氧化产物，    是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目。
2KClO₃=2KCl+3O₂↑
（2）已知反应：
①MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O      
②Cl₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄+2HCl
1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为                  ；
2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   ；
3）反应①的离子方程式                                    ；
4）用174kg MnO₂通过①②两反应可以处理SO₂的质量为            。 

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄           
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃ =2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃  

A．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO

B．I^-＞Fe^2+＞H2SO3＞NO

C．Fe^2+＞I^-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^-

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（  ）
（1）  H₂SO₃ + I₂ + H₂O ="==" 2HI + H₂SO₄      
（2） 2FeCl₃ + 2HI="==" 2FeCl₂ + 2HCl + I₂
（3）  3FeCl₂ + 4HNO₃="==" 2FeCl₃ + NO↑+2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H2SO3 > I^- > Fe^2+ > NO	B．I^- > Fe^2+ > H2SO3 > NO
C．Fe^2+ > I^- > H2SO3 > NO	D．NO > Fe^2+ > H2SO3 > I^-

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2 、H2SO4	K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－  ．．．．．．	Cl2 、Mn^2+．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂ 与 FeBr₂的物质的量之比为1︰1
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^- ＞Cl₂ ＞Br₂＞Fe³⁺

下列有关说法正确的是
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e^-稳定结构    

A．①②⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．②③⑤

下列离子中，只有还原性的是

A．Na^+

B．Fe^2+

C．Br^—

D．SO3^2—

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂ =" d" Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(    )

A．2 4 3 2 2 6	B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2	D．2 2 2 2 1 4

R、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z=X+Z²⁺,Y+Z²⁺=Y²⁺+Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（   ）

A．R^2+﹥X^2+﹥Z^2+﹥Y^2+	B．X^2+﹥R^2+﹥Y^2+﹥Z^2+
C．Y^2+﹥Z^2+﹥R^2+﹥X^2+	D．Z^2+﹥X^2+﹥R^2+﹥Y^2+