高中化学反应热的大小比较试题

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O；  2Fe^3＋＋H₂O₂＝2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋
下列说法不正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe^3^＋强，其还原性比Fe^2^＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH不变

C．在反应过程中，Fe^2^＋和Fe^3^＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe^2^＋

已知几种离子的还原能力强弱顺序为I^－>Fe^2＋>Br^－，现有200 mL混合溶液中含FeI₂、FeBr₂各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)
（1）若氯水中有0.15 mol Cl₂被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe^2＋的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br^－有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl₂、I₂、Fe^3＋、Br₂四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl₂________mol。

已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO₃能将I^－氧化成KIO₃，本身被还原为Br₂；
②Br₂能将I^－氧化为I₂；
③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化为Br₂，本身被还原为I₂。
向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有

A．Br^－、I2

B．Br2、IO

C．Br2、I2、IO

D．Br2、Br^－、I2

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“  FeSO₄ +  KNO₃ +    H₂SO₄＝    K₂SO₄ +  Fe₂(SO₄)₃+ N_xO_y +    H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．反应过程中转移的电子数为8e^-

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10^22

已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为
Cl^－<Fe^2＋<H₂O₂<I^－<SO₂，则下列反应不能发生的是(　　)

A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O	B．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O===2Fe^2^＋＋SO＋4H^＋
C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI	D．2Fe^2^＋＋Cl2===2Fe^3^＋＋2Cl^－

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O
2Fe^3＋＋H₂O₂===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋
下列说法不正确的是(　　)

A．H2O2的氧化性比Fe^3^＋强，其还原性比Fe^2^＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH不变

C．在反应过程中，Fe^2^＋和Fe^3^＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe^2^＋

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO₂气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I^—反应，I^—作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2^＋＞I2＞SO2

向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(    )

A．线段BC代表Fe^3^＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol

C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe^2^＋+2I^－+2Cl2=2Fe^3^＋+I2+4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2^＋)：n(I^－)：n(Br^－)=2∶1∶3

钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。　
完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2–等。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____________________。  
（3）在20.00mL的0.1mol/L VO₂⁺溶液中，加入 0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是__________________。
a．V　　　　 b．V²⁺　　　　 c．VO₂⁺　　　 d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2–>Cl^–>VO²⁺____________。

常温下，在水溶液中发生如下反应：（  ）
①16H⁺+10C^－+2XO₄ ^－ = 2X²⁺＋5C₂＋8H₂O；②2A²⁺＋B₂ = 2A³⁺＋2B^－；③2B^－＋C₂ = B₂＋2C^－。
下列说法错误的是

A．反应C2 ＋ 2A^2+= 2A^3+＋ 2C^－可以进行

B．还原性由强到弱的顺序是C^－>A^2+>B^－>X^2+

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^－>C2>B2>A^3+

D．反应③是置换反应

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ge^3＋， Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋；由此可以确定Fe^2＋、Ge^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 

A．Sn^2^＋、Fe^2^＋、Ge^3^＋	B．Sn^2^＋、Ge^3^＋、Fe^2^＋
C．Ge^3^＋、Fe^2^＋、Sn^2^＋	D．Fe^2^＋、Sn^2^＋、Ge^3^＋

用Pt电极电解含有Cu²⁺和X³⁺各0.1 mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量m g与溶液中通过电子的物质的量n mol的关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（  ）

A．Cu^2+＞X^3+＞H^+	B．H^+＞X^3+＞Cu^2+
C．Cu^2+＞H^+＞X^3+	D．X^3+＞H^+＞Cu^2+

根据下列反应事实：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋2H₂O(冷)＝Z(OH)₂＋H₂↑；
③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^-＝W、
Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>W

B．Z>W>X>Y

C．Z>Y>X>W

D．Z>X>Y>W

某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向　　　       
Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态
C．pH = 5时，负极电极反应式为２I^--2e^- =I₂       
D．pH >0.68时，氧化性I₂〉AsO₄^3-