高中化学反应热的大小比较试题

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu^2+ = Fe^2+ + Cu；②2Fe^3+ + Cu = 2Fe^2+ + Cu^2+，则氧化性强弱顺序为： Fe^3+ > Cu^2^＋> Fe^2+

C．已知还原性：B^－> C^－> D^－，反应 2C^－+ D2 = 2D^－+C2和反应 2C^－+ B2 =2B^－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．I^-＞Fe^2+＞H2SO3＞NO

B．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO

C．Fe^2+＞I^-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^-

下列有关说法正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连

B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2

D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO^－)/c(CH3COOH)的值不变

在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO^－＞I2＞

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

根据反应：2H₂S＋O₂===2S↓＋2H₂O，Na₂S＋I₂===2NaI＋S↓，4NaI＋O₂＋2H₂SO₄===2I₂＋2Na₂SO₄
＋2H₂O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A．O2>I2>S

B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2

D．H2O>NaI>H2S

(13分)某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若
                                        ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                        。装置F中为          溶液。
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择          。

A．蒸馏水	B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaHSO3溶液	D．饱和NaHCO3溶液

（3）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是________________（填离子符号）。
（4）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证C中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是_________________，写出有关离子方程式：_____________。

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO₂ > I^－ > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^－,则下列反应不可能发生的是

A．2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^－

B．2Fe^3++SO2+2H2O＝2Fe^2++SO4^2^－+4H^+

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

为了探究H₂O₂、H₂SO₃和Br₂氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称_________，其作用是___________。
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是____________________________。
（3）实验记录如下（请补全空白）：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量	________________	__________________________
Ⅱ	向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液	刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色	__________________________

（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）_______________________，
步骤Ⅰ中反应的离子方程式_________________________________________________，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式_____________________________________________。

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式                                        。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式                           。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因                                。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                ；                    。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装      试剂。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂ > S，用一种相关事实说明                        。

已知：（1）2Fe³⁺＋2I^-=2Fe²⁺＋I₂ （2）Br₂＋2Fe²⁺=2Br^-＋2Fe³⁺，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br^-＞Fe^2+＞I^-	B．I^-＞Fe^2+＞Br^-
C．Br^-＞I^-＞Fe^2+	D．Fe^2+＞I^-＞Br^-

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O     2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，由此说明：
（1）H₂O₂的氧化性比Fe³⁺  ，其还原性比Fe²⁺  （填“强”或“弱”）
（2）在H₂O₂分解过程中，FeSO₄溶液 的作用是                 

已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋
Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋
由此可以确定Fe^3＋、Ce^4＋、Sn^4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序

A．Sn^4^＋、Fe^3^＋、Ce^4^＋	B．Ce^4^＋、Fe^3^＋、Sn^4^＋
C．Sn^4^＋、Ce^4^＋、Fe^3^＋	D．Fe^3^＋、Sn^4^＋、Ce^4^＋

（1）写出下列反应的离子方程式：
①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应                                ；
②少量二氧化碳通入澄清石灰水                                  ；
③三氧化二铁和盐酸反应                                        。
（2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生       反应；浓H₂SO₄作_________剂，具有       性。

下列说法正确的是

A．金属原子失电子越多，其还原性越强

B．CH4的摩尔质量为16g

C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

D．电解质物质本身可能导电

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，其Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 4FeI3 + 2FeCl3

B．Cl2 + FeI2 = FeCl3 + I2

C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

D．2Fe^3++ 2I^— = 2Fe^2++ I2