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陕西省宝鸡市岐山县高三上学期期中考试化学试卷

下列说法中,不正确的是

A.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
B.光导纤维的主要成分是SiO2
C.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料
D.大量排放SO2会引起酸雨
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下列有关化学用语表示正确的是

A.NH4Cl的电子式:
B.中子数为7的碳原子:7C
C.Cl的离子结构示意图:
D.次氯酸的结构式:H-Cl-O
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下列判断正确的是

A.石墨烯C60是一种有机物
B.晶体中一定存在化学键
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.正四面体分子中键角一定是109°28′
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在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是

A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
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下列反应的离子方程式书写不正确的是

A.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2+ + OH+ HCO3="==" CaCO3↓ + H2O
C.碳酸钙溶于盐酸:CaCO3 + 2H+ ="==" Ca2+ + CO2↑ + H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl2 ="==" 2Fe3+ + 2Cl
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根据反应:2H2S+O2===2S↓+2H2O,Na2S+I2===2NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4
+2H2O,下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S
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已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3,则溶液中还可能大量存在的离子组是

A.A13+、CH3COO、C1 B.Na+、NH4+、C1
C.Mg2+、C1、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Br
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下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A.4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O
B.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2
C.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2
D.Fe + 2H+===2Fe2+ + H2
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
B.1molMgCl2中含有的C1离子数为2NA
C.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
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配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是

A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
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下列实验中,不能达到目的的是

A.实验室用大理石与盐酸制取CO2
B.制取SO2并检验SO2的漂白性
C.分离淀粉胶体和泥沙的混合物
D.比较氯碳硅三种元素的非金属性强弱
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下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是

A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
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下列叙述正确的是

A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中HNO3见光会分解,故在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
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将15ml 2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml 0.5mol/LMCln的盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中的n值是

A.3 B.4 C.2 D.1
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在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2,恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为

A. B. C. D.
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在工段③、④、⑤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。由图中可以看出,该烧杯的实际质量为______________g。

滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为      mL。

(2)指出下面3个实验中各存在的一个错误:

A____________________,B_____________________,C________________________

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某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________
(2)装置B中试剂Y应为________________________________________ 
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物),C中含氯元素的物质是一种盐,且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究:
①提出合理假设
假设一:存在两种成分,为NaHCO3、____________
假设二:存在三种成分,为NaHCO3、_________________________________
②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
固体物质全部完全溶解
步骤2:向A试管中滴加适量BaCl2溶液。
如果                                
如果_______________________
步骤3:                                       
有白色沉淀生成,C的成分有NaCl

结论:由步骤3的结论结合步骤2中的a,则假设一成立;由步骤3的结论结合步骤2中的b,则假
设二成立。
(4)该实验装置明显存在不足之处,改进的措施为__________________________________________
(5)若C中有0.1molCl2参加反应,且假设一成立,由此可推知C中反应生成的含氯氧化物为          
(写化学式)。

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:

(1)元素Z位于周期表中第_______周期,_______ 族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式);
(3)XW2的电子式为_______________
(4)Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式                                

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(10分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。回答:
(1)丁溶液是           
(2)乙溶液的电离方程式                    
(3)丙溶液PH          7, 原因用方程式表示                          
(4)乙和丁反应的离子方程式                               

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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将M1克样品加热,其质量变为M2克,求该样品的纯度(质量分数)。

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BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。计算原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1

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