在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2
===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是
| A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ |
| B．Z2在①③反应中为氧化剂 |
| C．氧化性强弱的顺序为：>Z2>B2>A3＋ |
| D．X2＋是的还原产物 |
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关于锂的结构和性质的判断，错误的是
①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤它是还原剂
| A．①④ | B．②③ |
| C．③⑤ | D．① |
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
| A．0.16mol/L | B．0.02mol/L |
| C．0.20mol/L | D．0.25mol/L |
一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：
2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。
则下列叙述正确的是
| A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 |
B．ZnAt2既是氧化产物， 又是还原产物 |
| C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 |
| D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 
2 AlN + 3 CO ，则下列叙述正确的是
| A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 |
| C．AlN中氮元素的化合价为＋3 |
| D．AlN的摩尔质量为41g |
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