高中化学热化学方程式选择题

下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH3·H2O NH4^++ OH^—

B．100℃时，测得纯水中c(H^+)·c(OH^—) =1×10^—12：H2O(l) H^+(aq) + OH^—(aq)H＜0

C．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe^3++SO2 +2H2O 2Fe^2+ + SO4^2—+ 4H^+

D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O + 6H^+＝ (3+x)H2O + 2Fe^3+

B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH^－＝ 2NO3^- + H2O

C．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4^++ HSO3^-

D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H^＋+ SO4^2^－+ Ba^2^＋+ 2OH^－＝ BaSO4↓ + 2H2O

下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是

A．能使甲基橙显红色的溶液中，Ba^2+、Fe^2+、Cl^-、NO3^-可以大量共存

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e^-+4H^+=2H2O

C．常温下，由水电离的c(H^+)=10^-12mol/L的溶液：K^+、Na^+、SiO3^2-、HCO3^-可以大量共存

D．NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca^2++2OH^-+2HCO3^-=CaCO3↓+CO3^2-+2H2O

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺。下列说法正确的是

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得。

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce^4++Fe^2+=Ce^3++Fe^3+

C．铈溶于氢碘酸的化学方程式为：Ce +4HICeI4+2H2↑

D．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体

下列叙述正确的是

A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)：n[Ca(OH)2]=1：1时，HCO3^-部分转化为CaCO3

B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)：n[Ca(OH)2]=1：1时，能得到澄清溶液

C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－)：n(Al^3+)=1:1时，铝元素以形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3) =1:1时，溶液中铁元素以Fe^2+形式存在

稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化变暗，且受热易燃烧，遇水很快反应。下列说法正确的是(已知：铈常见的化合价有+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺)

A．电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce^4++2Fe^2+=Ce^3++2Fe^3+

D．Ce有四种稳定的核素嚣，它们互称为同位素

下列有关离子的各种说法中，正确的是

A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O＝Na^＋＋H2↑＋2OH^－

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4^＋、Na^＋、NO3^－、Cl^－可以大量共存

C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为：c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中 c(K^＋)=c(H2X)+c(HX^－)+c(X^2^－)

金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。下列说法正确的是

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ="=" CeI4 + 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce^4+ + Fe^2+ = Ce^3+ + Fe^3+

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈

D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

11.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．0.01mol·L^－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L^－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4^＋+Al^3^＋+2SO4^2^－+2Ba^2^＋+4OH^－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol^-1

C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag^+==AgBr↓

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝+283.0 kJ·mol^－1

下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是

A．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．向0.1 mol·L^-1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H^＋＋OH^-=H2O

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu^2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H^+

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO4^2-完全沉淀：Al^3+＋2SO4^2-＋2Ba^2+＋4OH^－=AlO2^-＋2BaSO4↓＋2H2O

下列说法中正确的是

A．常温下pH＝7的溶液中：Fe^3^＋、Mg^2^＋、SO4^2^－、Cl^－能大量共存

B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3^－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO^－+CO2+ H2O =HClO+HCO3^－

C．一定温度下，1L0.5mol·L^-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L^-1NH4Cl溶液含NH4^+物质的量相同

D．常温下水电离出c(H^＋)×c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、ClO^－、SO4^2^－、NH4^+可能大量共存

下列离子方程式不正确的是

A．用稀硫酸除去铜绿：4H^＋+Cu2(OH)2CO32Cu^2^＋+CO2↑+3H2O

B．将Na2O2固体投入H2^18O中：2H2^18O+2Na2O24OH^－+4Na^＋+^18O2↑

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO4^2^—完全沉淀：2Ba^2^＋+NH4^＋+Al^3^＋+2SO4^2—+4OH^－Al(OH)3+NH3·H2O+2BaSO4

D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4 FeO4^2^—+20H^+4Fe^3^＋+3O2↑+10H2O

下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：

B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：

C．将过量二氧化硫通入稀氨水中：

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

下列说法中正确的是

A．常温下pH＝7的溶液中：Fe^3^＋、Mg^2^＋、SO4^2^－、Cl^－能大量共存

B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3^－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO^－+CO2+ H2O =HClO+HCO3^－

C．一定温度下，1L0.5mol·L^-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L^-1NH4Cl溶液含NH4^+物质的量相同

D．常温下水电离出c(H^＋)×c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、ClO^－、SO4^2-、NH4^+可能大量共存