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云南省弥勒市高三市统测一模理综化学试卷

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A.在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料
B.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
C.白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
D.油脂是产生能量很高的营养物质,在饮食中不必控制油脂的摄入量
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列对图象描述正确的是

A.图①表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸,与足量的镁反应生成H2量的关系
B.图②表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸,溶液导电性变化的关系
C.图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中,SO2和O2反应速率大小关系
D.图④表示向氨水中滴加稀硫酸时,溶液的pH大小变化关系
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是

 



A
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
B
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
C
Cl2
HCl
NaCl
D
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A.用pH试纸检测,氨水溶液呈碱性: NH3·H2O NH4+ + OH
B.100℃时,测得纯水中c(H+)·c(OH) =1×10—12:H2O(l) H+(aq) + OH(aq)H<0
C.FeCl3溶液中通入适量SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:2C6H5ONa+CO2+H2O →2C6H5OH+Na2CO3
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

酚酞,别名非诺夫他林,是制药工业原料,其结构如图所示,有关酚酞说法不正确的是

A.分子式为C20H14O4
B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.含有的官能团有羟基、酯基
D.1mol该物质可与H2和溴水发生反应,消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液:c(H+)= c(OH)= c(NH)=c(Cl)
B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)
C.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
D.常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c (CH3COO)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH)
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是

A.电极a的反应式为:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极a流向电极b
D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)已知:① N2(g) + O2(g)=2NO(g)       △H=+179.5 kJ/mol
②2NO(g) + O2(g)=2NO2(g)          △H=-112.3 kJ/mol
③2NO(g) +2CO(g)=N2(g) +2CO2(g)     △H=-759.8 kJ/mol
NO2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g) △H=       kJ/mol。
(2)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,
进行反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2

650
2
4
2.4
1.6
5

900
1
2
1.6
0.4
3

900
a
b
c
d
t

①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为       ,此温度下的平衡常数为         ,温度升高时平衡常数会     (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②650℃时,若在此容器中开始充入2mol H2O(g)、1mol CO、1 mol CO2和 2 molH2,若要使反应在开始
        进行。(填“正向”、“逆向”)
③若a=2,b=1,则c=        ,达平衡时实验组②中H2O(g)和实验组③中CO的转化率的关系
为α2 (H2O)      α3 (CO)(填“<”、“>”或“=”)。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.84g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20mL。请回答下列问题:
(1)将样品研细后再反应,其目的是                                   
(2)装置a和c的作用分别是_  ___和__   __(填标号,可以多选)。
a.除去SO2气体          
b.除去空气中的水蒸气         
c.有利于气体混合
d.有利于观察空气流速        
e.除去反应后多余的氧气
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是                      
(4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为                                     
(5)若用下图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是            (填序号)。

(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度会产生误差,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_______________________________________。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

(1)填充物用60℃温水溶解,目的是          
(2)操作A的名称为            
(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是                       (用化学方程式表示)。
铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2
(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为           
(5)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时,共有     mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,
试写出该反应的化学方程式:                                  

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选考【化学---选修2:化学与技术】
MgSO4·7H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2

表2 两种盐的溶解度(单位为g/100g水)

温度/ ℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)沉淀C的化学式是     
(2)过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是     
(3)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为              
(4)滤液I中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,可除去滤液Ⅰ中   (填离子符号);加入NaClO溶液加热煮沸,可将Fe2+氧化成Fe3+的同时,还会将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,写出Mn2+被氧化成MnO2的离子反应方程式为                 
(5)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣。将硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱,在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应,试写出反应方程式              

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【化学---选修3:物质结构与性质】“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。
(1)水分子间通过      相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为        (填元素符号)。
(2)从海底取得的“多金属结核”样本,样本中含铁、锰等多种金属。
①基态铬原子的电子排布式为                
②金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O,其结构示意图如下:

①写出基态Cu2+的核外电子排布式       
②胆矾中含有的粒子间作用力是       (填序号)。
a.离子键 
b.极性键 
c.金属键 
d.配位键  
e.氢键  
f.非极性键
③在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,指出1molCN-中p键的数目为       。胆矾受热分解得到铜的某种氧化物,其晶胞结构如上图所示,则氧的配位数是     

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选考【化学—选修5:有机化学基础】

有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:
请根据以下信息完成下列问题:
①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢;

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
(1)B的分子式为:        
(2)C→D、G→H的反应类型为                           
(3)芳香族化合物F的分子式为C7H8O,苯环上的一氯代物只有两种,则F的结构简式为:    
(4)D生成E的化学方程式为                                
E与H反应生成I的方程式为                                  
(5)I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基;②分子中不含甲基。共有   种(不考虑立体异构)。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式               

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