黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是 。
（2）装置a和c的作用分别是_ ___和__ __（填标号，可以多选）。
a．除去SO2气体
b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 （填序号）。
（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_______________________________________。
(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是____________________________________________。
步骤②发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________________________。
（3）操作⑥的名称是________________。
（4）从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2，吸收1molBr2时，转移的电子数为________mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
（5）化学上将SCN
、OCN、CN等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。
（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是 。
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？ （填正确或错误）；请说明理由： 。
某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（三氧化二铬作催化剂）
（1）氨催化氧化的化学方程式为 _________________________________________。
（2）加热玻璃管B一段时间后，挤压A中打气球鼓入空气，观察到B中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）为保证在装置D中观察到红棕色气体，装置C应装入_____________；若取消C，在D中仅观察到大量白烟，原因是_________________________。
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置E替换装置_____________(填装置代号)；化合物X为___________(填化学式只写一种)，Na2O2的作用是__________________。
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式：□ ＋□
＋□ ＝□MnO2↓+□Cl2↑＋□
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________、________、________，
已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有________（写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。
NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：
已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：
 溶解度(g)温度(℃) |
NH4Cl |
NH4HCO3 |
NaHCO3 |
NaCl |
Na2CO3 |
(NH4)2CO3 |
| 20 |
28.7 |
21.7 |
9.6 |
31.5 |
21.5 |
100 |
| 30 |
41.1 |
27.0 |
11.1 |
36.3 |
39.7 |
＞100 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。
（2）若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是 。
（3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是 。
（4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是 。
（5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因 。
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