高中化学热化学方程式填空题

已知实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl₂；
（1）写出PbO₂与浓盐酸反应的化学方程式            ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为         
（2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ =2PbSO₄+2H₂0,写出该反应的离子方程式             ；溶液中硫酸根离子检验的方法为           。
(3)已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO₄ +2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄.
①PbSO₄与CH₃COONH₄能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了          ，现将Na₂S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为             。
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO₂和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是          （填序号）。

A．Pb^2+

B．Pb^4+

C．Sn^2+

D．Sn^4+

现有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出：
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）判断原白色粉末中肯定含有，                ，可能含有                 。
（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式：                            。

现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有             ，属于非电解质的有               。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－＝H₂O，该反应的化学方程式为                    。
（3）除去③中少量②的操作是          ，化学方程式为                       。
（4）标准状况下，___________L ④中含有0.4mol 氧原子。
（5）现有100 mL⑩溶液中含Fe³⁺ 5.6g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是             。
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是                          。
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。

某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系，如图所示。

（1）写出反应②和④的离子方程式
②                              。
④                              。
（2）溶液中含有的离子是                   ，它们的物质的量浓度之比为              。

某溶液含Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则加入的检验试剂依次分别是                （写化学式）；写出最后检验出的离子与所加试剂反应的离子方程式                 。

现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺  ②Mg²⁺  ③Fe²⁺  ④Al³⁺  ⑤Fe³⁺。
（1）写出符合下列条件的离子符号：
滴加氯水有明显现象的离子是            ，加铁粉后溶液增重的是             ；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是                      ，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式                   。

（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO₂气体、⑦氨水，能导电的是                   ，属于电解质的是                 。（填编号）
（2）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是________；光纤制品的基本原料是__________；属于两性氢氧化物的是___________；红棕色固体是_____________。（填编号）
（3）节日焰火利用的是         反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于        效应。
（4）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用化学方程式表示）：               ；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式                                   。

铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
（1）FeCl₃溶液用于腐蚀印刷铜板，反应的离子方程式为：                                。
（2）把SO₂气体通入FeCl₃溶液中，发生反应的离子方程式为：                            。
（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为                               。
（4）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①过量的铁会与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，请写出该反应的化学方程式：
②步骤Ⅱ中发生反应：4 Fe(NO₃)₂+O₂+（2n+4）H₂O=2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，
4Fe+10HNO₃="4" Fe(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O，
第一个反应的还原剂是          ，第二个反应每生成1molNH₄NO₃，被还原的硝酸的物质的量是         。
③如何检验NH₄NO₃溶液中的NH₄⁺离子，请描述操作                     ，写出相关的离子反应方程式                           。
④Fe(NO₃)₂在保存过程中容易被氧化，为防止被氧化常加入             。
⑤上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）                。
a、氮氧化物     b、硝酸铵      c、硝酸亚铁     d、硝酸

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______________；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式______________________________。
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应_________________。
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe³⁺参与的第一步反应的离子反应方程式_____________________________。
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式___________________________.
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_____________________________。
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子___________mol。
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。

将镁、铝的混合物共0.2 mol，溶于200mL 4mol/L的盐酸溶液中，然后再滴加2 mol/L 的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V₁＝160mL时，则金属粉末中n(Al)＝             mol；
（2）0～V₁段发生的反应的离子方程式为                         ；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积
V(NaOH)=            mL。
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。则a的取值范围为                        。

I．（1）鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是         ，除去SO₂中的HCl的试剂是          。
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用      方法。分离碘和CCl₄的操作方法         。
（3）除去混入Fe₂O₃中少量SiO₂杂质的试剂是       ，离子方程式为                        。
II．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题：
（4）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有________。(填“氧化性”或“还原性”)
（5）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，而Fe^2＋更容易被吸收，服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋，在这个过程中维生素C所起的作用是       。(填“氧化剂”或“还原剂”)
（6）氯气是一种重要的工业原料且HCl遇NH₃会产生NH₄Cl，NH₄Cl为白色固体。工业上利用反应：3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是________。

A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟	B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应	D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理：                       。
（2）可用稀盐酸来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式                      。
（3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：              。
II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：
（1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：                      。
写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：
（2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因：                   。
Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
（1）写出该反应的离子方程式：                      ；
（2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是           （填序号）

A．氯气

B．铁

C．硝酸

D．稀硫酸

（3）向使用过的腐蚀液中通入Cl₂，可使Fe²⁺转化为Fe³⁺，写出反应的离子方程式                  。

Ⅰ．请回答：
（1）燃着的钠不能用CO₂灭火，其理由             （用化学方程式表示）。
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(     )Fe³⁺＋(     )ClO^－+______＝(     )FeO₄^2－＋(     )Cl^－＋(     )H₂O
（3）剧毒物氰化钠的电子式为，碳元素的化合价为         ；用ClO₂处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N₂和CO₂。若处理4×10^-5mol·L^-1的废水1000L，至少需要ClO₂的质量为          g。
II．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
A(s)+H₂(g)B(s)+LiH(s) ΔH= -44.5kJ•mol^-1……①
已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D (已折算成标准状况)；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（1）A的化学式为           ，LiH中r(Li⁺)           r(H^－)（填“大于”或“小于”）。
（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式                。
（3）B在加强热时生成NH₃和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为                 。
（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
E(s)+H₂(g)A(s)+LiH(s) ΔH= -165kJ·mol^-1…………②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择         （填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是               。

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^﹣38       lg2=0.3）
请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是____________    。(用离子方程式表示)，Fe³⁺水解生成的Fe(OH)₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为_________________(填写数值）。
（2）将FeCl₃溶液与NaHCO₃ 溶液混合，其离子方程式为     _______________。
（3）25℃时pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）=   mol•L^﹣1要使Fe³⁺  沉淀完全，pH应大于________。
（4）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋    K₁
Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋    K₂
Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是                。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）          。
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
（5） FeCl₃溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu +2FeCl₃＝CuCl₂+2FeCl₂  要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为__________。

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式为：______________________。
（2）步骤Ⅱ中加入KMnO₄时发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L^－1
①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：__________________________，
②当Al³⁺开始沉淀时，Fe³⁺的浓度约为：_______________________。
（4）已知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn^2＋反应生成MnO₂。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是：           。
②步骤Ⅳ中加入MnSO₄的目的是：                               。
（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是________________________、________________________。