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浙江省金丽衢十二校高三上学期第一次联考化学试卷

下列有关叙述正确的是

A.“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气
B.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
C.田间焚烧秸秆易造成灰霾,灰霾粒子平均直径在1000~2000 nm之间,能发生丁达尔效应
D.汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率
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下列有关化学用语表示正确的是

A.:可以表示氯化铵的电子式
B.:可以表示中子数为18的氯原子结构示意图
C.:可以表示乙醇分子的球棍模型
D.:既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
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下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O22H2SO4
B.热的纯碱溶液可以清洗金属表面油污的原因:CO32+2H2OH2CO3+2OH
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+2OH-===SiO32+H2O
D.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:Cl+ClO+2H===Cl2↑+H2O
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.NH3溶于水后显碱性,在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体
B.NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C.Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体,可用作阻燃剂
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
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实验室从含Br-的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是

A.用装置甲氧化废液中的Br-
B.用装置乙分离CCl4层和水层
C.用装置丙分离CCl4和液溴
D.用仪器丁长期贮存液溴
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石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子;石墨炔是平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性和半导体性能;将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中,使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中正确的是

A.石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体
B.12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2L
C.石墨炔可作半导体材料,有望替代二氧化硅
D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,因此它是理想的H2提纯薄膜
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下列说法正确的是

A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B.淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖
C.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物
D.由青蒿素()合成双氢青蒿素( )的反应属于加成反应
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(H)/c(OH)=1×10-12的溶液:K、Na、AlO2、CO32
B.能溶解Al2O3的溶液:Na、K、HCO3、NO3
C.饱和氯水中:Cl、NO3、Na、SO32
D.能使甲基橙显红色的溶液:K、Fe2、Cl、NO3
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已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和X不可能是

A.甲为C,X为O2
B.甲为SO2,X为NaOH溶液
C.甲为Fe,X为Cl2
D.甲为AlCl3,X为NaOH溶液
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A.X与Y可以形成5种以上的化合物
B.Y分别与Z、W形成的化合物的晶体类型相同
C.工业上常用电解法生产Z、Q的单质
D.简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W
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下列有关说法正确的是

A.催化剂可以加快化学反应速率,也能增大化学反应的焓变
B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.25 ℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀释,的值不变
D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS电离程度减小
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已知反应:2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是

A.b点的操作是快速压缩注射器
B.c点与a点相比,c(NO2)、c(N2)都增大
C.e点:(正) <(逆)
D.若考虑体系温度变化,且没有能量损失,则平衡常数K(c) >K(f)
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.25 ℃,pH=12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NA
B.1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA
C.加热条件下,4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA
D.常温时,1 L 0.1 mol·L-1的硝酸铵溶液中,NH4+和H+总数为0.1NA
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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.NaClO溶液中通入少量SO2 :3ClO+SO2+H2O=Cl+SO42+2HClO
C.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:NH4++OH=NH3·H2O
D.10 mL 0.5 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液与20 mL 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合反应:

3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4↓+2Al(OH)3

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下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是

A.甲同学为测定0.01mol·L-1盐酸的pH值:用湿的玻璃棒蘸取盐酸,点在pH试纸上
B.乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+:取少量晶体溶于水,加入足量浓NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
C.丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素:先用稀盐酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液
D.丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度:可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再滴加KSCN溶液
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某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
(1)用pH试纸测得溶液的pH大于7
(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置后,CCl4层呈橙色
(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是

A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥
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如右图所示,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入甲烷与空气,电解质为掺杂了Y2O3的 ZrO3固体,它在高温下能传导O2‑。下列说法正确的是

A.c电极名称为负极,气体A为空气
B.d电极上发生反应:CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
C.O2‑向c电极移动
D.用此装置作电源电解精炼铜,d电极与粗铜相连
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某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H、N2、Cl六种微粒,其中N2是反应产物。下列判断正确的是

A.该反应的还原剂是Cl B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.反应后溶液的酸性明显增强 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
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已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(HCO3)。现将0.1 mol·L-1次氯酸溶液与0.1 mol·L-1碳酸钠溶液等体积混合,在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是

A.c(Na)>c(ClO)>c(HCO3)>c(H)
B.c(Na)>c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)
C.c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)
D.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(ClO)+c(OH)+c(CO32)
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高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,是一种新型多功能水处理剂,其生产工艺流程如下:

已知:K2FeO4在水溶液中易发生反应: 4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,下列说法不正确的是

A.步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
B.步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小
C.步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制
D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
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已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分:

化合物甲可从桂皮油中提取,工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:

已知:A、B都能发生银镜反应。
回答下列问题:
(1)乙中官能团的名称为            
(2)化合物丙的结构简式为             
(3)写出A+B→甲的化学方程式             
(4)试剂X是           ,乙→丙的反应类型是           
(5)含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有           种(不考虑立体异构)。

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Ⅰ.请回答:
(1)燃着的钠不能用CO2灭火,其理由             (用化学方程式表示)。
(2)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
(     )Fe3++(     )ClO+______=(     )FeO42+(     )Cl+(     )H2O
(3)剧毒物氰化钠的电子式为,碳元素的化合价为         ;用ClO2处理泄漏的氰化钠,得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理4×10-5mol·L-1的废水1000L,至少需要ClO2的质量为          g。
II.化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
A(s)+H2(g)B(s)+LiH(s) ΔH= -44.5kJ•mol-1……①
已知:①在液氨中加入金属锂生成B和氢气;
②一定条件下,2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体盐C和4.48L气体D (已折算成标准状况);气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(1)A的化学式为           ,LiH中r(Li+)           r(H)(填“大于”或“小于”)。
(2)写出液氨与金属锂反应的化学方程式               
(3)B在加强热时生成NH3和另一种化合物E,该分解反应的化学方程式为                
(4)化合物E也可以作储氢材料,其储氢原理可表示为:
E(s)+H2(g)A(s)+LiH(s) ΔH= -165kJ·mol-1…………②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑,选择         (填“A”或“E”)作储氢材料更合理,理由是              

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中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术(简称DMTO)”荣获2014年度国家技术发明一等奖。DMTO技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段,相关反应的热化学方程式如下:
(i)煤气化制合成气:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
(ii)煤液化制甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(iii)甲醇制取低碳烯烃:2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH= -11.72kJ·mol-1……(a)
3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) ΔH= -30.98kJ·mol-1……(b)
回答下列问题:
(1)已知:C(s)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH= +172.5kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH= -41.0kJ·mol-1
反应(i)能自发进行的条件是               (填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)反应(ii)中以氢碳[n(H2)∶n(CO)]投料比为2制取甲醇,温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图1。
  
①对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则A点时反应(ii)的Kp=           (保留两位有效数字,分压=总压×物质的量分数)。
②比较P1            P2,Kp(Q)             Kp(R)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③工业上常以铜基催化剂,压强5MPa,温度275℃下发生反应(ii),CO转化率可达到40%左右。为提高CO转化率除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有                 (写出2个)。
④若反应(ii)在恒容密闭容器内进行,T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示;不改变其他条件,假定t2时刻迅速降温到T2,t3时刻体系重新达到平衡。试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图(在图中标出t3)。
(3)烯烃化阶段:在常压和某催化剂作用下,甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性(指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数)与反应温度之间的关系如图3。为尽可能多地获得乙烯,控制反应温度为550℃的理由是            

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高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下反应制得:
MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表:

20℃
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
s(g/100g水)
111
33.7
11.1
6.34

已知K2MnO4溶液显绿色,KMnO4溶液紫红色。
实验流程如下:

请回答:
(1)步骤①应在                中熔化,并用铁棒用力搅拌,以防结块。
A.烧杯        B.蒸发皿        C.瓷坩埚      D.铁坩埚
(2)①综合相关物质的化学性质及溶解度,步骤③中可以替代CO2的试剂是               
A.二氧化硫    B.稀醋酸        C.稀盐酸      D.稀硫酸
②当溶液pH值达10~11时,停止通CO2;若CO2过多,造成的后果是            
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是             
A.通过观察溶液颜色变化,若溶液颜色由绿色完全变成紫红色,表明反应已歧化完全
B.取上层清液少许于试管中,继续通入CO2,若无沉淀产生,表明反应已歧化完全
C.用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上,若滤纸上只有紫红色痕迹,无绿色痕迹,表明反应已歧化完全
D.用pH试纸测定溶液的pH值,对照标准比色卡,若pH为10~11,表明反应已歧化完全
(3)步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内,用小火加热,当浓缩至          (填实验现象)时,停止加热,冷却,即有KMnO4晶体析出。
(4)烘干时,温度控制在80℃为宜,理由是            
(5)通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①实验时先将草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成标准溶液,实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种,现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液,需要称取草酸晶体的质量为           g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液应选用            (填“酸式”或“碱式”)滴定管,若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终测定结果将           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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