浙江省金丽衢十二校高三上学期第一次联考化学试卷

下列有关叙述正确的是

下列有关化学用语表示正确的是

A．：可以表示氯化铵的电子式

B．：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图

C．：可以表示乙醇分子的球棍模型

D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O22H2SO4

B．热的纯碱溶液可以清洗金属表面油污的原因：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32－+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

实验室从含Br^-的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中正确的是

下列说法正确的是

A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖

C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

D．由青蒿素（）合成双氢青蒿素（ ）的反应属于加成反应

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

下列有关说法正确的是

A．催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变

B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－电离程度减小

已知反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g) ΔH＜0。将一定量的NO₂与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是

A．b点的操作是快速压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)、c(N2)都增大

C．e点：(正) ＜(逆)

D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K(c) ＞K(f)

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA

B．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA

C．加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA

D．常温时，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸铵溶液中，NH4+和H+总数为0.1NA

下列指定反应的离子方程式正确的是

3Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋3SO₄^2－＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是

某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－离子中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
（1）用pH试纸测得溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置后，CCl₄层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生
下列结论正确的是

如右图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y₂O₃的 ZrO₃固体，它在高温下能传导O^2‑。下列说法正确的是

某离子反应涉及H₂O、ClO^－、NH₄⁺、H^＋、N₂、Cl^－六种微粒，其中N₂是反应产物。下列判断正确的是

已知K_a1(H₂CO₃)＞K_a(HClO)＞K_a2(HCO₃^－)。现将0.1 mol·L^－1次氯酸溶液与0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

已知：K₂FeO₄在水溶液中易发生反应： 4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑，下列说法不正确的是

已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：

化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：A、B都能发生银镜反应。
回答下列问题：
（1）乙中官能团的名称为             。
（2）化合物丙的结构简式为              。
（3）写出A+B→甲的化学方程式              。
（4）试剂X是           ，乙→丙的反应类型是            。
（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有           种（不考虑立体异构）。

Ⅰ．请回答：
（1）燃着的钠不能用CO₂灭火，其理由             （用化学方程式表示）。
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(     )Fe³⁺＋(     )ClO^－+______＝(     )FeO₄^2－＋(     )Cl^－＋(     )H₂O
（3）剧毒物氰化钠的电子式为，碳元素的化合价为         ；用ClO₂处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N₂和CO₂。若处理4×10^-5mol·L^-1的废水1000L，至少需要ClO₂的质量为          g。
II．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
A(s)+H₂(g)B(s)+LiH(s) ΔH= -44.5kJ•mol^-1……①
已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D (已折算成标准状况)；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（1）A的化学式为           ，LiH中r(Li⁺)           r(H^－)（填“大于”或“小于”）。
（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式                。
（3）B在加强热时生成NH₃和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为                 。
（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
E(s)+H₂(g)A(s)+LiH(s) ΔH= -165kJ·mol^-1…………②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择         （填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是               。

中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称DMTO）”荣获2014年度国家技术发明一等奖。DMTO技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：
(i)煤气化制合成气：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)
(ii)煤液化制甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
(iii)甲醇制取低碳烯烃：2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH= -11.72kJ·mol^-1……(a)
3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g) ΔH= -30.98kJ·mol^-1……(b)
回答下列问题：
（1）已知：C(s)+CO₂(g)=2CO(g)  ΔH= +172.5kJ·mol^-1，
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)  ΔH= -41.0kJ·mol^-1
反应(i)能自发进行的条件是               （填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
（2）反应(ii)中以氢碳[n(H₂)∶n(CO)]投料比为2制取甲醇，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图1。
  
①对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则A点时反应(ii)的K_p=           （保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。
②比较P₁            P₂，K_p(Q)             K_p(R)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③工业上常以铜基催化剂，压强5MPa，温度275℃下发生反应(ii)，CO转化率可达到40%左右。为提高CO转化率除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有                 （写出2个）。
④若反应(ii)在恒容密闭容器内进行，T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t₂时刻迅速降温到T₂，t₃时刻体系重新达到平衡。试在图中画出t₂时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图(在图中标出t₃)。
（3）烯烃化阶段：在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数）与反应温度之间的关系如图3。为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃的理由是             。

高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄＋2CO₂＝2KMnO₄＋MnO₂↓＋2K₂CO₃
相关物质的溶解度数据见下表：

已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液紫红色。
实验流程如下：

请回答：
（1）步骤①应在                中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A．烧杯        B．蒸发皿        C．瓷坩埚      D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是                。
A．二氧化硫    B．稀醋酸        C．稀盐酸      D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是             。
③下列监控K₂MnO₄歧化完全的方法或操作可行的是              。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO₂，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至          （填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO₄晶体析出。
（4）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是             。
（5）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）。
①实验时先将草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L^-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为           g。[已知Mr(H₂C₂O₄·2H₂O)=126]
②量取KMnO₄溶液应选用            （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将           （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。