高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：
已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应： 4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，下列说法不正确的是
| A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 |
| B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小 |
| C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制 |
| D．配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 |
相关试题
已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24．8 kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47．2 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）="3FeO" （s）+CO2（g）△H= +640．5 kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为
| A．-109kJ•mol-1 | B．-218 kJ•mol-1 |
| C．+109 kJ•mol-1 | D．+218 kJ•mol-1 |
下表为六种短周期元素的部分性质：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
Q |
R |
T |
| 原子半径/10－10m |
0．77 |
0．74 |
0．75 |
1．17 |
0．99 |
1．10 |
| 主要化合价 |
＋4、 －4 |
－2 |
＋5、 －3 |
＋4、 －4 |
＋7、 －1 |
＋5、 －3 |
下列有关说法错误的是
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高
已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl（浓）= 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3下列说法正确的是
| A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 | B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 |
| C．还原性:CoCl2 > HCl > I2 | D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3 |
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