高中化学热化学方程式选择题

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸： Cu＋2H^＋＋NO3^－==Cu^2^＋＋NO2↑＋H2O

B．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe^3^＋＋3SO4^2^－+3Ba^2++6OH^－==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH^－+CO3^2^－+4H^＋="=" CO2↑+3H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2^－＋2H2O ==Al(OH)3↓＋HCO3^－

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H^＋＝Ca^2+＋H2O＋CO2↑

B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3^－＋8H^＋＝3Cu^2+＋2NO↑＋4H2O

C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3^－+OH^－+Ba^2+＝H2O+BaCO3↓

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]^++2OH^－CH3COO^－+NH4^++NH3+ Ag↓+H2O

根据下列框图，有关说法正确的是

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E^3+的氧化性比M^2+的氧化性弱

B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O ==3EO4^2―+ 6Cl^―+12H^+

C．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO4^2―+4H2O+3e^-="=" E(OH)3+5OH^―

D．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

下列过程与离子反应方程式相匹配的是

A．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液中：CO3^2-＋2H^＋===CO2↑＋H2O

B．NH4HCO3溶于少量的Ba(OH)2溶液中：HCO3^-＋OH^－＋Ba^2^＋===BaCO3↓＋H2O

C．向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO3^2-＋Cl2＋2H2O===2SO4^2^－＋2Cl^－＋4H^＋

D．利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3^-＋4H^＋＋2Cl^－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是

A．ⅣA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律

B．加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3

C．CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成

D．AlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al^3++3S^2—+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe^3++3S^2—+6H2O==2Fe(OH)3↓+3H2S↑

下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu^2^＋＋2H2O4H^＋＋O2↑＋2Cu

B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－= BaSO4↓＋H2O

C．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H^++Cl^－+ClO^－

D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H^+ = Cu^2++ 2H2O

下列判断正确的是

A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O3^2^—＋4H^+ ="==" SO4^2^—+ 3S↓+ 2H2O

B．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl

C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： Na^+、CO3^2^—、K^+、AlO2^—

D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.01NA

某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺和Na⁺。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe^3+）="0.2" mol·L^-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L^-1

C．SO4^2ˉ、NH4^+、Na^+一定存在，CO3^2ˉ、Al^3+一定不存在

D．取少量原溶液于试管中,加入KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe^2+，只有Fe^3+

下列反应的方程式正确的是

A．H2S水溶液呈酸性：H2S= H^++HS^-

B．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH3COO^-+H^+=CH3COOH

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca^2++2OH^-+CO2=CaCO3↓+H2O

D．碳酸钠溶液呈碱性：CO3^2-+2H2O=H2CO3+2OH^-

下列反应的离子方程式正确的是
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋SO₂↑
②铜片跟浓硝酸反应：Cu ＋ 2NO₃^－＋4H^＋＝Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O
③向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba^2＋＋2OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＋NH₄^＋＝BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O
④0．1molFeBr₂中通入0．1mol Cl₂：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋2Br₂ ＋6Cl^－

A．①②③

B．②③

C．①④

D．③④

能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca^2++2OH^-+2HCO3^-=CaCO3↓+CO3^2-+2H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4^2-沉淀完全：2Al^3++3SO4^2-+3Ba^2++6OH ^-="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4^++ HCO3^-+2OH^-= CO3^2-+ NH3↑+2 H2O

D．醋酸除去水垢：2H^++CaCO3=Ca^2++ CO2↑+ H2O

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca^2++2HCO3^－＋OH^－＝CaCO3↓+CO3^2^－＋H2O

B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu^2++ S^2^－= CuS↓

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H^+ + 5H2O2＝ 2Mn^2+ + 5O2↑ + 8H2O

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4^2-沉淀完全：2Al^3++3SO4^2-+3Ba^2++6OH ^-="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓

下列离子方程式书写正确的是

A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe^2++4H^++NO3^-=Fe^3++2H2O+NO↑

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO4^2-刚好沉淀完全：Ba^2+ + 2OH^-+ NH4^++ H^+ + SO4 ^2-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca^2+ +2ClO^- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO

D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H^+=Fe^3++3H2O

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H^+==Ca^2++H2O+CO2↑

B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe^2++2Br^一+C12==Fe^3++Br2+2C1^一

C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]^一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3^一

D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H^++SO4^2-+Ba^2++OH^一==BaSO4↓+H2O

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

A．ab段发生的离子反应为：Al^3++3OH^－= Al(OH)3↓，Mg^2++2OH^－= Mg(OH)2↓

B．原溶液中含有的阳离子必定有H^+、NH4^+、Al^3+、Mg^2+

C．原溶液中含有的Fe^3+和Al^3+的物质的量之比为1:1

D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2