上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷

已知As、Br位于同一周期。下列关系正确的是

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃  [Cu(NH₃)₃CO]Ac；若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是
①增加NH₃的浓度 ②降温 ③减压 ④及时移走产物

在一定条件下用NH₃捕获CO₂可以生成重要的有机化工产品——三聚氰酸，反应的化学方程式如下：
NH₃＋ CO₂→ ＋ H₂O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是

下列物质的使用不涉及化学变化的是

下列化合物中同分异构体数目最少的是

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

下列反应中，反应后体系中的固态物质增重的是

某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是

用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是

2-丁炔与1,3-丁二烯分别跟氢气反应的热化学方程式如下： CH₃—C≡C—CH₃(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋Q₁ ；CH₂＝CH—CH＝CH₂(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋Q₂
已知：Q₁ ＞Q₂（Q₁和Q₂均大于零），由此不能判断

下列关于0.10 mol/L NaHCO₃溶液的说法正确的是

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
① 通入氨，冷却、加食盐，过滤 ② 不通氨，冷却、加食盐，过滤
对上述两种方法评价中错误的是

以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液。已知：通常条件下，I^－的放电能力比Cl^－更强。下列说法错误的是

从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C₈H₈O₃，遇FeCl₃溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是

A．

B．

C．

D．

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

雾霾会影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^－+8Al +5OH^－+2H₂O3NH₃↑+8AlO₂^－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是

下列指定反应的离子方程式正确的是

将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且  的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法正确的是

A．若某温度下，反应后 ＝11，则溶液中 ＝

B．参加反应的被还原的氯气为mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：mol≤ne≤mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol

（本题10分）
元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。
完成下列填空：
23．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是       。

24．原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________________________。
25．已知：

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是_______________________________；
制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___________________________________。
26．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。
27．KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： _______________

（本题14分）
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q（Q＞0）
一种工业合成氨的简易流程图如下：

完成下列填空：
28．天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH₄HS的电子式是_______________，写出再生反应的化学方程式：_______________。NH₃的沸点高于H₂S，是因为NH₃分子之间存在着一种比_________力更强的作用力。
29．室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_______，其原因是_______。
已知：H₂SO₄：K_i2=1.2×10^－2   NH₃·H₂O：K_i=1.8×10^－5
30．图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：______（答案用小数表示，保留3位有效数字）。
31．依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。
     
32．上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________。

（本题共12分）
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
        
完成下列填空：
33．在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了         气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是__________。
34．液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。
35．经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为       ，要进一步提纯，下列操
作中必须的是________（填写字母）。
A．重结晶     B．过滤      C．蒸馏      D．萃取
36．在该实验中，a的容积最适合的是       （填写字母）。
A．25 mL      B．50 mL       C．250 mL      D．500 mL

（本题共12分）
三草酸合铁酸钾（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水。
完成下列填空：
某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验：
（一）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液将草酸根恰好全部氧化成CO₂，MnO₄^－同时被还原为Mn²⁺。向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^－被还原成Mn²⁺ 。
重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98mL。
37．配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_____、冷却、转移、洗涤并转移、_____、摇匀。
38．加入锌粉的目的是__________________。
39．写出步骤三中发生反应的离子方程式_______________________。
40．实验测得该晶体中铁的质量分数为______________。在步骤二中，若滴加的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量_________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
（二）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。
41．请纠正上述实验过程中的两处错误：___________________________________________

（本题共10分）
化合物A有稳定性好、抗氧化能力强的特点，其结构如

分子中片段X对A的性能起了重要作用，为研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C。经测定确定C的分子式为C₇H₆O₃，C遇FeCl₃水溶液显紫色，跟NaHCO₃溶液反应有CO₂产生。
完成下列填空：
42．化合物B能发生下列哪种类型的反应_________________
A．取代反应      B．加成反应       C．缩聚反应       D．氧化反应
43．化合物C能经下列反应得到G（分子式为C₈H₆O₂，分子内含五元环）。

已知：
化合物C的结构简式为____________________________________。
44．反应F→G的化学方程式为___________________________________________________
45．化合物E有多种同分异构体，¹H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式是____________________

（本题共12分）
l,6-己二酸（G）是合成尼龙（一种高分子合成纤维）的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备。A通过氧化反应制备G的合成路线如下（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。

完成下列填空：
46．化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的名称为___________________。
47．B到C的反应类型为______________。
48．F的结构简式为______________________________。
49．在上述中间物质中，不同环境氢原子最多的是_________，最少的是_________（填化合物代号）。
50．由G合成尼龙的化学方程式为_________________________________________________
51．写出由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线。

（本题共14分）
多硫化钙[ CaS_x(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得。不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙。
3Ca(OH)₂+8S2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；3Ca(OH)₂+6S2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O
完成下列计算：
52．硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na₂S_x中x =        。
53．取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm³）通入足量CO₂使其快速分解。原理如下： S_x^2—+2H₂O+2CO₂→(x—1)S↓+H₂S↑+2HCO₃^—；S₂O₃^2—+ H₂O+CO₂→HSO₃^—+HCO₃^—+S↓完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为         ；硫代硫酸钙的质量分数为       。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
54．如果把生石灰、硫磺和水按质量比7∶16∶70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是         ；多硫化钙的化学式是             。
55．现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS₄之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推理过程）。