下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O ="2" NH4+ + SO32－+H2O |
| B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32- |
| D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线 |
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2 2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 |
| C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
| D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 |
明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是
| A．0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓ |
| B．0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O |
| C．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O |
| D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH) 3↓＋2BaSO4↓ |
下列各反应对应的离子方程式正确的是
| A．向0．1mol NaOH和0．1mol Na2CO3的混合溶液中加入0．04mol稀盐酸2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O |
| B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－→ CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O |
| C．向100 mL 0．12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0．02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－ |
| D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O |
下列解释事实的离子方程式不正确的是
| A．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O |
| B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－ |
| C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+ |
| D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓ |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ |
| B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3= FeO42－+3Cl－+H2O+H+ |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－ |
| D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑ |
| B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2O |
| C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸2OH－＋CO32－＋4H＋＝CO2↑＋3H2O |
| D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－="==" BaSO4↓+2H2O |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O＝A1O2一 + 4NH4++2H2O |
| B．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O＝Na++OH-+H2↑ |
| C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O＝3I2+6OH- |
| D．浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ |
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。
下列说法正确的是
| A．图中A点对应溶液的pH：a＝1 |
| B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g |
| C．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L |
| D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓ |
下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O |
| B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ |
| C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
| D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH↓＋HCO3－ |
下列离子方程式表达正确的是
| A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2 |
B．向NH4A1(S04)2溶液中滴人Ba(0H)2溶液恰好使SO42-反应完全：Al3+＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－ 2BaSO4↓+AlO2-＋2H2O |
| C．1 mol／L的NaAl02溶液和2．5 mol／L的HCl等体积均匀混合：2 AlO2-＋5H+= Al(OH)3↓+ Al3+＋H2O |
| D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2= I2＋2OH－ |
在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是
| AA |
向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋+ Cl2＝ 2Fe3＋+ 2Cl— |
向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2＋+ I2＝ 2Fe3＋+2I— |
| B |
CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO |
SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO |
| C |
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO32—＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O |
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O |
| D |
向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Ca2＋+2OH— +CO2＝ CaCO3↓+ H2O |
向澄清石灰水中通入少量SO2气体 Ca2＋+2OH— +SO2＝ CaSO3↓+H2O |
下列离子方程式不正确的是
A．Cu和浓硫酸在加热条件下的反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2＋+SO42—+SO2↑+2H2O |
B．含氟牙膏防治龋齿的化学原理：Ca5(PO4)3OH+F－ Ca5(PO4)3 F + OH－ |
C．用0.100mol·L—1的NaHSO4标准溶液滴定Ba（OH）2溶液，酚酞做指示剂，接近滴定终点时的离子反应：H＋+OH－ H2O |
| D．次磷酸（H3PO2）为一元酸，与NaOH溶液反应：H3PO2+OH－H2PO2—+H2O |
下列叙述正确的是
| A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH一)的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、A1O2-、SO42一 |
| B．常温时，0．1 mol/lHA溶液的pH>1，0．1 mol/lBOH溶液中c(OH一)／c(H+)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B+)>c(OH一)>c(H+)>c(A一) |
| C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaS04 +2NO +4H+ |
| D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va>10Vb |
下列图示与对应的叙述不相符的是
| A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| C．图3表示0．1000mol•L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线 |
| D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 |
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