云南省红河州高三统一检测理综化学试卷

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C₈H₁₀O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验 方案
实验 目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色	除去CO2气体中混有的SO2	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：

常温时，将某浓度的CH₃COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是

已知：
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

（14分，每空2分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
①原子半径大小：A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

请根据上述信息回答下列问题。
（1）C元素在周期表中的位置         ， 请写出D₂C₂分子的结构式________，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。
（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有
1组峰，写出丁物质的结构简式                 。
（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA₅在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是             。
（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式       ，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是      L（标准状况下）。

(14分)氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害。
Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料。
（1）NH₃与CO₂在120^oC，催化剂作用下反应生成尿素：CO₂(g) +2NH₃(g)（NH₂）₂CO(s) +H₂O(g)，在密闭反应容器中，混合气体中NH₃的含量变化关系如图所示：

则A点的逆反应速率V_（逆）（CO₂）     B点的正反应速率V_（正）（CO₂）（填“>”“=”或“<”），氨气的平衡转化率是           。
（2）将一定量的NH₂COONH₄(s)置于恒温密闭容器中，NH₂COONH₄(s)2 NH₃(g)+CO₂(g)，其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为        。该反应的化学平衡常数的表达式为________。
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。
（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原。
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）  △H=" +180.6" kJ·mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）      △H= —393.5 kJ·mol^-1
写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式                                 。
（4）若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为________。若生成的CO₂完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为________。

Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC₂试样。设计以下实验，测定CaC₂试样的纯度。
（反应方程式为： CaC₂ + 2H₂O→Ca(OH)₂ + C₂H₂↑)，请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

（1）制取C₂H₂最好选④中的   ，所选用装置的连接顺序是(填各接口A~E的顺序)：         。
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC₂的质量分数为______________。（保留3位有效数字）
Ⅱ．某同学在实验室从如下图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。

根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图Ⅱ中A的名称_________。

（2）此氧化物可能是_____或_____（写化学式）
（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究

①实验I加入盐酸溶液的目的是_______；
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H₂O₂溶液）

【化学－选修2：化学与技术】
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是_   。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为         ，沉淀物B的主要成份为     。

（3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入        溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO₂，过滤、灼烧。请写出通入CO₂时发生反应的离子方程式             。
（4）为确定产品aMgCO₃・bMg（OH）₂・cH₂O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。

【化学—选修3：物质结构与性质】
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：
（1）R原子的基态电子排布式为                  。
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为             。（用元素符号表示）
（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为            。
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为    ，中心原子的杂化轨道类型为       。
（5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

则该矿物的化学式为        ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为        g/cm³。（用含a、N_A的代数式表示）

【化学—选修5：有机化学基础】
分子式为C₈H₁₀的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生下列转化合成聚酯类高分子材料

其合成路线如下：

已知：①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

②物质C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）B的结构简式为                    ，其中的官能团名称为              。
（2）写出下列反应的化学方程式：
C与银氨溶液的反应                                       。
由D生成高分子化合物的反应                                        。
（3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有           种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有       种。
（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：
R—X+MgR—Mg X（格氏试剂）；

根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物

在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为                （用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有       （填编号）