高中化学热化学方程式试题

下列反应的离子方程式正确的是
①将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入25mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，并不断搅拌：
2H⁺+CO₃^2－CO₂↑+H₂O
②铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^—+4H⁺    Cu²⁺+NO↑+2H₂O
③苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO ₃^2－
④0.1molFeBr₂中滴入含Cl₂0.1mol的氯水：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂ +4Cl^－

20070309

A．①②

B．④

C．③④

D．②③④

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 △H=-38.6kJ·mol^-1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg^2++2OH^－＝Mg(OH)2↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH^－＝2AlO2^-+H2O

写出金属钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：______             ___．

按照要求，回答下列问题
（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO₄                。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为                     。
（3）写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________         __。取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为_______________。

下列反应的化学方程式或离子方程式与反应物之间的相对量的多少无关的是      （   ）

A．碳酸钠溶液与盐酸	B．氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水	D．硝酸银溶液与氨水．

下列反应的离子方程式正确的是

A．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： H^+＋OH^－＝H2O

B．氨水跟盐酸反应： H^++OH^－ ="=" H2O

C．碳酸钡溶于硝酸：BaCO3+2H^+ ="=" Ba^2++H2O+CO2↑

D．铁和硫酸铜溶液：2Fe + Cu^2+＝ 2Fe^3+ + Cu

已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

（1）写出下列物质的化学式：X        ，A           ，B            C            ；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②                     
④                     

在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．

（1）反应①进行的条件为                         ．
（2）化合物F的化学式为                         ．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为                            ．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为                    ．

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是          （用离子方程式表示），FeCl₃净水的原理是                             。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe^2＋)＝2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋) ＝ 1.0 × 10^-3 mol·L^-1 , c(Cl^－) ＝ 5.3 × 10^-2 mol·L^-1,则该溶液的pH约为              。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式： Fe^2＋+ClO₃^－+ =  Fe^3＋+Cl^－+。
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋        K₁
Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋     K₂
Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是            。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是             （填序号）。

A．加水稀释

B．降温

C．加入NH4HCO3

D．加入NH4Cl

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是           。

盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用离子方程式表示）________，避免瓶口与瓶塞粘在一起。

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

 
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为             （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是             。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为             。
（4）装置丙的作用为           ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为             。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄ + SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是             。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：             。

下列离子方程式正确的是

A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H^+ →2Fe^3+ + 3H2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al^3^＋＋4NH3·H2O→AlO2^－＋4NH4^＋＋2H2O

C．把金属钠放入冷水中：Na＋H2O→Na^＋＋OH^－＋H2↑

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3＋2OH^－→2AlO2^－＋H2O

下列离子方程式正确的是

A．氧化镁与稀硝酸反应：O^2^－＋2H^＋=H2O

B．向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe +6H^+ = 2Fe^3+ +3H2 ↑

C．向碳酸钙中加入盐酸 CO3^2^－+ 2H^+ = H2O +CO2 ↑

D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 2OH^－+ CO2 = CO3^2^－+H2O

下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe^2^＋＋Cl2= Fe^3+＋2Cl^－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca^2++OH^－＋HCO3^－= CaCO3↓＋H2O

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H^+= Fe^2+＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al^3+＋4OH^－=AlO2^－＋2H2O

下列离子方程式的书写，正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H^+ + CO3^2-＝ CO2↑+ H2O

B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH^－＋H^＋ ＝ H2O

C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe^3++ Fe= 2Fe^2+

D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na^+ + OH^- + H2↑