高中化学热化学方程式试题

已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

（1）写出下列物质的化学式：X        ，A           ，B            C            ；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②                     
④                     

常温下，将0.01 mol CH₃COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液:
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示①和②：
①                             。
②                             。
③CH₃COOHCHCOO^-+H⁺。
（2）溶液中共有        种不同的粒子(指分子和离子)，在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是         ，浓度为0.002 mol/L的是         。
（3）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：
①物料守恒，C(CH₃COO^-)+C(CH₃COOH)=            mol/L；
②电荷守恒，即：                            。

在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．

（1）反应①进行的条件为                         ．
（2）化合物F的化学式为                         ．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为                            ．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为                    ．

下列电离方程式书写正确的是

A．Na3PO4═3Na^++P^5++4O^2^﹣	B．H2SO4═H^++SO4^2^﹣
C．NH3•H2O⇌NH4^++O^2^﹣+H^+	D．NH4NO3═NH4^++NO3^﹣

已知A、B、C、D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣、SO₄^2﹣、OH^﹣．已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：
（1）晶体E的名称为          ，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理          ．
（2）写出A、B、C的化学式：A          ，B          ，C          ．
（3）写出A与D反应的离子方程式                       ．
（4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为       g．

下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

请回答：
（1）E的化学式为              ；甲的原子结构示意图为           ；
（2）反应①的离子方程式为          ；反应②的化学方程式为                  ；
（3）实验室制取并收集B的操作中，用         法收集B，验证B已收集满的方法是        （限答一种）．
（4）实验室制备丁的方程式为               ，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）                         ．

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是          （用离子方程式表示），FeCl₃净水的原理是                             。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe^2＋)＝2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋) ＝ 1.0 × 10^-3 mol·L^-1 , c(Cl^－) ＝ 5.3 × 10^-2 mol·L^-1,则该溶液的pH约为              。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式： Fe^2＋+ClO₃^－+ =  Fe^3＋+Cl^－+。
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋        K₁
Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋     K₂
Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是            。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是             （填序号）。

A．加水稀释

B．降温

C．加入NH4HCO3

D．加入NH4Cl

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是           。

下列离子方程式书写正确的是

A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe^3+= Cu^2++ Fe^2+

B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO3^2-+ 2H^+ =H2O + CO2↑

C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe^2+ + 2OH^- = Fe(OH)2↓

D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H^++ ClO^-+ Cl^-

有一包白色粉末状混合物，可能含有K₂CO₃、CuSO₄、AlCl₃、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
① 将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
② 取少量上述溶液两份：
第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀；
第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色。
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定有               。
（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为                 。
（3）第一份中，再加入AgNO₃溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为                 。
（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K⁺的焰色反应                。

某工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Fe³⁺。为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图。请完成下列问题。

（1）检验工业废水中含有Fe³⁺的方法是                 。
（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe³⁺参加的离子反应方程式为                 。
（3）操作Ⅰ为                 。

下列离子方程式中书写正确的是

A．金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na^+＋2OH^－＋H2↑

B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba^2^＋+OH^－+H^＋+SO4^2^－＝H2O+BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al^3++ 4NH3·H2O ＝AlO2^－+ 4NH4^++ 2H2O

D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：OH^－＋CO2＝HCO3^－

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe^2++4H^++NO3^-=3Fe^3++NO↑+2H2O

B．实验室制氨气：NH4^++OH^-NH3↑+H2O

C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4^++OH^-NH3↑+H2O

D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al^3++4NH3·H2O=AlO2^-+4NH4^++2H2O

向含有a molFeBr₂的溶液中通入x molCl₂。下列各项通入Cl₂，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．当x=0.4a，2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^-

B．当x=0.6a，2Br^-+Cl2=Br2+2Cl^-

C．当x=a，2Fe^2++2Br^-+2Cl2=Br2+2Fe^3++4Cl^-

D．当x=1.5a，2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Br2+2Fe^3++6Cl^-

下列离子方程式的书写正确的是（   ）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H^++CO3^2-=CO2↑+H2O

B．向氯化亚铁溶液滴加新制氯水：2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^-

C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al^3++3OH^-=Al(OH)3↓

D．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H^+=3H2↑+2Fe^3+

盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用离子方程式表示）________，避免瓶口与瓶塞粘在一起。