高中化学热化学方程式试题

下列离子方程式正确的是

A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl^-＋2H2O＝2OH^-＋Cl2↑十H2↑

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H^＋＋2I^－=I2＋2H2O

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na^＋＋2OH^－＋O2↑

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3^2^－＋4H^＋=SO4^2^－＋3S↓＋2H2O

某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO₄·5H₂O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是                   （填化学式）
（2）写出过程②发生反应的离子方程式：                                。
过程Ⅱ：

（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是        （化为最简整数比）
过程Ⅲ：已知25℃时：

电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度积（Ksp）	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂溶液，调节溶液的pH范围为          ，然后过滤、结晶，可得CuSO₄·5H₂O。
（5）下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是                （填字母）。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺ 的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

下列反应的离子方程式正确的是
A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓
B 向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝A1(OH)₃↓＋3NH₄⁺
C 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺＋HCO₃^-＋OH^—＝CaCO₃↓＋H₂O
D 石灰石溶于醋酸： CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，右图是它的说明书：

该药品中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用．
（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为_______（填试剂的名称）。
（2）实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO₄反应）；该反应的离子方程式为：_____________________________。
（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液体积如下图所示。

①仪器A的名称是________：由上图可知消耗KMnO₄溶液体积为_________ mL；
②滴定终点观察到的现象为______________________________；
③以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是________。

A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出

B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）

C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁

D．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管

④该药品可以服用吗？_____（填“可以”或“不可以”）

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式                            ；
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式          ；
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式                        ；
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式             ；
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式                       。

（根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）A的化学式为            ； F的化学式为            ；
（2）反应 ③的化学方程式：                                ；
（3）反应②的离子方程式：                                 ；
（4）反应④的离子方程式：                                 ；
（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
                               。

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe^2++4H^++NO3^-=3Fe^3++NO↑+2H2O

B．实验室制氨气：NH4^++OH^-NH3↑+H2O

C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4^++OH^-NH3↑+H2O

D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al^3++4NH3·H2O=AlO2^-+4NH4^++2H2O

某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下

步骤进行：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有    、            ，（填仪器名称）。
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                          。
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是                    ；若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是                           。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？
（2）选择的还原剂时否能用铁             （填“是”或“否”），原因是：               。
（3）若滴定用掉cmol/L高锰酸钾溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是                        。

电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂。
（1）写出该反应的化学方程式                      。
（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
学科Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是                      （填化学式）；
Ⅱ、步骤③通入的气体B是          （填化学式），写出该反应的离子方程式：            。

已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

（1）写出下列物质的化学式：X        ，A           ，B            C            ；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②                     
④                     

在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．

（1）反应①进行的条件为                         ．
（2）化合物F的化学式为                         ．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为                            ．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为                    ．

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是          （用离子方程式表示），FeCl₃净水的原理是                             。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe^2＋)＝2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋) ＝ 1.0 × 10^-3 mol·L^-1 , c(Cl^－) ＝ 5.3 × 10^-2 mol·L^-1,则该溶液的pH约为              。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式： Fe^2＋+ClO₃^－+ =  Fe^3＋+Cl^－+。
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋        K₁
Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋     K₂
Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是            。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是             （填序号）。

A．加水稀释

B．降温

C．加入NH4HCO3

D．加入NH4Cl

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是           。

盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用离子方程式表示）________，避免瓶口与瓶塞粘在一起。

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

 
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为             （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是             。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为             。
（4）装置丙的作用为           ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为             。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄ + SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是             。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：             。

下列离子方程式正确的是

A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H^+ →2Fe^3+ + 3H2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al^3^＋＋4NH3·H2O→AlO2^－＋4NH4^＋＋2H2O

C．把金属钠放入冷水中：Na＋H2O→Na^＋＋OH^－＋H2↑

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3＋2OH^－→2AlO2^－＋H2O