高中化学

下列离子方程式书写正确的是
①向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O
②向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
③向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH4++OH=NH3•H2O
④向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O
⑤向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑥澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3
⑦氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
⑧小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O

A.②④ B.①⑥ C.③⑤⑥ D.①③⑦
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(1)已知常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式________________________。
(2)甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。工业上用如下方法好处甲醇:

①方法一:该反应的△S__     ___0(填“>”或“<”)。图中曲线a到曲线b的措施是____   _____,恒温恒容时,下列说法能说明反应到达平衡状态的是___     _____。

A.体系的平均摩尔质量不再改变 B.V(CO)=V(CH3OH)
C.H2的转化率达到了最大限度 D.△H不再改变

②方法二:将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应,如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系,其中a点的平衡常数表达式为:___________;a,b两点化学反应速率别用Va、Vb表示,则Va__         ___Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比,则方法二的原子利用率与方法一的原子利用率之比为__             _。
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式____      _____。

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根据信息作答:
(1)在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
①写出上述制备小苏打的化学方程式:__________________________________。
②滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:Ⅰ.通入氨,冷却、加食盐,过滤;Ⅱ.不通氨,冷却、加食盐,过滤。其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高,其原因是___________。而方法Ⅱ的优点是其滤液可以_______________。
(2)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_____________________:PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式_________________,电解液中加入Cu(NO3)2的原因是___________________。

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SO2和NOx都是大气污染物。
(1)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程                       
(2)右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因:

①雨后:_________________;
②风速较大时:____________________。
(3)洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________(填字母序号)。
a.熟石灰   b.纯碱    c.CaCl2     d.NaHSO3
(4)煤燃烧前需进行脱硫处理,某种脱硫技术的基本原理如下:

①该技术的第一步反应的离子方程式为             
②处理1 kg含80% FeS2的黄铁矿,第二步消耗O2(标况)的体积为         L(保留一位小数)。
(5)某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成,用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品,所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知,光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。

(6)氧化—还原法消除NOx的转化如下:

①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(标况)时,转移电子的物质的量是          mol。
②反应Ⅱ中,反应的化学方程式是             
(7)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如下图所示:

NO2被吸收的离子方程式是                      

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利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得.

(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.B极区电解液为      溶液(填化学式),阳极电极反应式为      ,电解过程中Li+      电极迁移(填“A”或“B”).
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为      ,铁渣中铁元素的化合价为    ,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为    

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某强酸性溶液X,可能含有Al3、Ba2、NH4 、Fe2、Fe3、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题:

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有             
(2)溶液X中,关于N03-的判断一定正确的是              。
a.一定有        b.一定没有        c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为                         
(4)转化⑥发生反应的现象为                           
(5)转化④中产生H的离子方程式为                     
(6)若转化③中,D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与02的物质的量之比为____________。
(7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是      
①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊试剂,④pH试纸,⑤KMn04溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液

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某学习小组进行了如下课外活动,邀请你参与:
(1)研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件,设计如下方案:

①写出II实验中发生反应的离子方式:                      
②根据实验发现只要有                      等物质生成,水溶液中复分解型离子反应就可以发生。
③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后,导致一个共同的结果,于是得出结论:溶液中复分解型的离子反应总是向着某些____            的方向进行(与溶液混合的瞬间相比)。
④小组同学进一步深入思考,发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释:                                
(2)如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质?设计方案为:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。具体如下:
①根据方案进行分类时,经实验测得KC1、NaNO,溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7; Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都划分为酸类,请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理?并简要说明理由。____            、____               
②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中,滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体,写出反应的离子方程式:________________。反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L,则被氧化的物质为             mol,转移电子的物质的量为         mol。
③某同学在用H2SO4鉴别NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液时,Na2CO3很容易鉴别,但鉴别NaNO3和NaOH时却陷入了困境。限用上述另外六种物质,请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题.

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下列离子方程式中书写正确的一组是(    )
① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀:
Al3++ SO42+3OH+Ba2+= BaSO4↓+Al (OH)3↓ 
② 氟气和水反应:2F2+2H2O = 4H++4F+O2  
③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液: 
Ca2++OH+HCO3 = CaCO3↓+H2O  
④ 铜片投入稀HNO3溶液:Cu+NO3+4H+ = NO↑+2H2O+Cu2+  
⑤ 钠与水反应:Na +2 H2O = Na+ +OH + H2
⑥ 碳酸钙放入盐酸中: CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O
⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用: 2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 =" 2" Fe3+ + I2 + 4Cl— 

A.①②③④ B.③⑦ C.①③④⑤ D.①④⑥⑦⑧
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(10分)碳酸铈[Ce2(CO33]为白色粉末,难溶于水,主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如下流程。

(1)氟碳酸铈的化学式为为CeFCO3,该化合物中,Ce的化合价为             
(2)氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2),其在酸浸时发生反应的离子方程式为           
(3)试剂X是                
(4)若试剂X改为氢氧化钠溶液,则反应生成难溶物—一氢氧化铈(Ⅲ),其暴露于空气中时变成紫色,最终变成黄色的氢氧化高铈(Ⅳ)。氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为               
(5)取(4)中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.00 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需要滴加标准溶液的体积为          mL。

  • 更新:2020-03-19
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分高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式                           ,当反应中转移5 mol电子时,消耗的氯气是                   mol。
(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是                     (填编号)。

A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO

(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为                            
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                              
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是:       FeO42¯ +      H2O =        Fe(OH)3(胶体) +     O2↑ +         ,完成并配平上述反应的离子方程式。

  • 更新:2020-03-19
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已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:

回答下列有关问题:
(1)硼砂中B的化合价为       ,将硼砂溶于热水后,常用稀H2SO4调pH=2~3制取H3BO3,该反应的离子方程式为                                   
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是           。若用惰性电极电解MgCl2溶液,其阴极反应式为                    
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg+H2O2+2H===Mg2+2H2O, 则正极反应式为                         。常温下,若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时,溶液中Mg2浓度为______。当溶液pH=6时,       (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。
(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示:I2+2S2O===2I+S4O)(结果保留一位小数)。

  • 更新:2020-03-19
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Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量,观察A中,发现溶液先呈红色,然后变为黄色。

(1)B中反应的离子方程式是                
(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验.取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在________   
(3)资料显示:SCN -的电子式为 .甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究.
①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀,由此证明SCN中被氧化的元素是       
②甲同学通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3,已知SCN中碳元素没有被氧化,若SCN与Cl2反应生成1mol CO2,则转移电子的物质的量是           mol.
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠,氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污染。
(1)写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下,氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3,同时放出NH3,该反应的离子方程式:_______         
(2)Cu2+可作为双氧水氧化CN中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN是否起催化作用,请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论(己知:CN浓度可用离子色谱仪测定)

步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,________________________________
___________________________________________
___________________________________________
__________________________________________
现象与结论:
若____________________________
_______________________________
若____________________________
____________________

 

  • 更新:2020-03-19
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海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如下:

(一)某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。

(1)a电极材料是          (填铁、石墨),其电极反应式为                
(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况),该溶液的pH为          (忽略反应前后溶液体积的变化)。
(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源,就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题:已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH:

物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
2.7
8.1
3.8
9.5
完全沉淀pH
3.7
9.6
4.8
11.0

(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+,可选用的物质是______________(填序号,下同),加入
             调节溶液的pH,充分反应后过滤,可得MgCl2溶液。
a.KMnO4      b.H2O2      c.MgO       d.NaOH
(4)步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是:            
(三)制取工业溴:
(5)步骤Ⅳ中已获得Br2,步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br,其目的是                 
(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式:                     

  • 更新:2020-03-19
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铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。
I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。
(1)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_______________。
(2)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

回答下列问题:
①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。
②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH,应控制pH的范围为____________。
③在实际生产中,反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若通入5.6L O2(标准状况),则相当于节约NaNO2的质量为____________g。
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子,可部分水解生成[Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。
II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为:
FePO4+LiLiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水,当消耗1.4g Li时,溶液的pH为____________。(忽略溶液的体积变化)。

  • 更新:2020-03-19
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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式推理正确的是

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
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高中化学热化学方程式试题