(10分）碳酸铈[Ce2(CO3）3]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如下流程。
（1）氟碳酸铈的化学式为为CeFCO3，该化合物中，Ce的化合价为 。
（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为 。
（3）试剂X是 。
（4）若试剂X改为氢氧化钠溶液，则反应生成难溶物—一氢氧化铈(Ⅲ），其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化高铈(Ⅳ）。氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为 。
（5）取(4）中得到的Ce(OH）4产品（质量分数为97%）1.00 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需要滴加标准溶液的体积为 mL。
苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。
制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为 。
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是 。
（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是 。
（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为 。
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是 ；除去该固体操作为 。
高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。
（1）Ti2+的基态价电子排布式为 。
（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为 。1mol甲醛分子中含有σ键的数目为 。
（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
（4）与N2O互为等电子体的一种分子为 (填化学式) 。
（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。
氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛
（1）传统工业上利用氨气合成尿素
①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝+ 72.49 kJ·mol－1
反应2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝ kJ·mol－1。
②液氨可以发生电离：2NH3(l)
NH2－ + NH4＋，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式 。
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
已知：2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) ΔH＝+92.4 kJ·mol－1
① 氨气自发分解的反应条件是 （填“低温” 或 “高温”）。
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。
在600℃时催化效果最好的是 （填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点，原因是 。
（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。
①写出电解时A极的电极反应式： 。
②写出第二步反应的化学方程式： 。
葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。
（1）1.90g Na2S2O5最多能还原 mLO2(标准状况)。
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。
写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式 ；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是 。
已知：Ksp[BaSO4]＝1×10－10，Ksp[BaSO3]＝5×10－7。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42－沉淀完全[c(SO42－)≤1×10－5mol·L－1]，此时溶液中c(SO32－)≤ mol·L-1。
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知:SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol·L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL。重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mg·L－1，以SO2计算，请给出计算过程。)
工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。
A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。
（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。
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