SO2和NOx都是大气污染物。
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程 。
（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①雨后：_________________；
②风速较大时：____________________。
（3）洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________（填字母序号）。
a．熟石灰 b．纯碱 c．CaCl2 d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
①该技术的第一步反应的离子方程式为 。
②处理1 kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为 L（保留一位小数）。
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。
（6）氧化—还原法消除NOx的转化如下：
①反应Ⅰ为NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标况）时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是 。
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
（1）质量相同的O2 NH3 H2 Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（2）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。（填序号）①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2
（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
①其中被还原的元素是
②当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积 。
（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 ，R元素的符号 ，该物质中R元素所含质子数目为 。(NA表示阿常数的值)
（6）将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）（填序号）
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL
某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：
（1）A的结构简式为 （2）E中的官能团名称是
（3）G的结构简式为 （4）反应②、④的反应类型分别是
（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？
（6）写出下列反应的化学方程式：
反应③ ；反应⑦
（7）符合以下条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）
a、苯环上有两个取代基
b、苯环上的一氯代物有两种
c、加入三氯化铁溶液显色
d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气
A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3.H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验：
①将1L PH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y<x；
②浓度均为0.1 mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性；
③浓度均为0.1 mol/L A和E溶液的PH：A< E
回答下列问题：
（1）E的电子式
（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式
（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为
（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的PH约为7，原因是
（5）室温时在一定体积0.4 mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1 mol/L的D溶液时，混合溶液PH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是
某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。流程如下：
回答下列问题：
（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为 mol
（3）利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是
（4）钛广泛用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中的作用是
（5）利用CO和H2制备甲醇
①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式
②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2 L
“百度百科：乙醇，俗称酒精，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，微甘。易燃，能与水以任意比互溶。用途很广，可用制造饮料、染料、燃料等。在国防工业、医疗卫生、有机合成、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。”根据所学知识回答下列问题
（1）书写乙醇催化氧化的产物和新制银氨溶液反应的化学方程式：
（2）在120℃，101kpa条件下，取ag乙醇在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了bg,则a b（填“=”“>”“<”）
（3）乙醇燃料电池，KOH作电解质，书写负极电极反应式：
（4）请用所学知识解释为什么乙醇能和水以任意比互溶
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