山东省寿光市高一上学期期中考试化学试卷
下列说法中,正确的是
A.化学的特征就是认识分子和制造分子 |
B.在任何条件下,1mol任何气体的体积都约是22.4L |
C.在化学反应中,参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 |
D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础 |
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是
A.电解质 | B.碳酸盐 | C.钠盐 | D.碱 |
用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液 | B.悬浊液 | C.胶体 | D.乳浊液 |
下列溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是
A.1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液 | B.100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液 |
C.10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 | D.100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 |
钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低 | B.钠的硬度小 | C.钠的密度小 | D.有强还原性 |
关于次氯酸性质的描述,错误的是
A.不稳定,易分解放出氧气 | B.能使潮湿的有色布条褪色 |
C.是一种很强的氧化剂 | D.是一种比碳酸酸性强的酸 |
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+Na+CO32- Cl- | B.Ba2+ Na+Cl- SO42- |
C.Ag+ Al3+ NO3-H+ | D.K+ H+ SO42-OH- |
在标准状况时,m克某气体X的体积为V升,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则下列有关该气体的说法不正确的是
A.M/NA表示该气体单个分子的质量 | B.VM/m表示该气体的物质的量浓度 |
C.M/22.4表示标准状况下该气体的密度 | D.mNA/M表示该气体的分子数 |
.如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4∶2∶1∶2共存于同一溶液中,那么,M可能是
A.Cl— | B.H+ | C.Na+ | D.Mg2+ |
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序,正确的是
① Cl2+2KI ══ I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2══ 2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 | B.Cl2>Fe3+>I2>SO2 |
C.Fe3+>Cl2>I2>SO2 | D.Cl2>Fe3+>SO2>I2 |
2004年4月16日,重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故,喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是:
①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故的有关情况;②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润);③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒;④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润);⑤将人群转移到地势较低的地方;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤ | B.①③④⑥ | C.①②⑤⑥ | D.①③⑤⑦ |
下列叙述中,正确的是
A.H2SO4的摩尔质量是98 |
B.等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同 |
C.将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L-1 |
D.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7 |
下列离子方程式的书写,正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O |
B.氢氧化钡溶液与盐酸反应:OH-+H+ = H2O |
C.三氯化铁溶液中加入铁粉: Fe3++ Fe= 2Fe2+ |
D.钠投入水中:Na +H2O = Na+ + OH- + H2↑ |
下列叙述中,正确的是
A.含金属元素的离子一定都是阳离子 |
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 |
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 |
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
有体积相同的两份营养液,其配方如下:
|
KCl |
K2SO4 |
ZnSO4 |
ZnCl2 |
第一份 |
0.3mol |
0.2mol |
0.1mol |
— |
第二份 |
0.1mol |
0.3mol |
— |
0.1mol |
试判断两份营养液中各离子浓度的关系是
A.仅c(K+)相同 | B.仅c(Cl-)相同 | C.完全相同 | D.完全不同 |
实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下:
a.计算需要氢氧化钠固体的质量。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。
e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题:
(1)需称量 g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在 仪器中称量。
(2)上述步骤的正确操作顺序是 (填序号)。
(3)上述实验,除用到托盘天平、500mL容量瓶 、烧杯、胶头滴管、药匙外,还用到 。
为了探究铁与氯气的反应,某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为:
其实验步骤为:
(1)用注射器吸取20 mL左右的氯气。
(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝,一支试管内加入硫氰化钾溶液,另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置,并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。
(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1 min,然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内,观察实验现象。可观察到的主要现象是
, 。
(4)氢氧化钠溶液的作用是 。
(5)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁,其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应),设计了实验步骤如下的实验方案,但其只写出了实验的第1步。现只有酸性KMnO4溶液和KSCN溶液,请你选用合适的试剂,补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案:
第1步:取出甲实验后的玻璃管中的固体少量,放入小烧杯中加适量蒸馏水,搅拌、溶解。
。
实验证明,以下六种物质是氧化还原反应的反应物和生成物:NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe(SO4)3。
(1)这六种物质中, 是反应物,
是生成物。
(2)该反应中,氧化剂是 ,体现 性。
(3)若有4mol 氧化剂参加反应,将会有 mol电子发生转移。
某溶液中含有Ba2+、Cu2+和Ag+,现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图所示:(其中“溶液2”为无色溶液)
回答下列问题:
(1)沉淀1的化学式: 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
溶液1 + B: 。
溶液2 + C: 。
洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂白粉,反应的化学方程式为
。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
(3)漂白粉溶于水后,遇到空气中的CO2,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式为 。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 。
电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式: ;若反应过程中有2 mol电子发生转移,会有 g Cu溶解。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
请写出上述试验过程中②③⑤的化学式:
② ,③ ,⑤ 。
请写出①⑥各步反应的离子方程式: ;
。