高中化学热化学方程式试题

下列离子方程式不正确的是：

A．氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H^+ = NH4^+

B．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 CO2＋CO3^2-＋H2O =" 2" HCO3^-

C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al^3+＋3AlO2^-＋6H2O = 4Al（OH）3↓

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H2O

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3^－+NO+2H^+

B．碳酸钙与盐酸反应：CO3^2^－+2H^+＝H2O+CO2↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO3^2^－+2H^+＝SO2↑+H2O

D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3^－+ OH^－＝CO3^2^－+H2O

下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是                       （   ）

A．氢氧化钠和硫酸铝	B．氢氧化钠和氯化镁
C．硫酸钠和氧氧化钡	D．氯化铝和氨水

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe+4H^++ NO3^－＝Fe^3++NO↑+2H2O

B．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4^++OH^－＝NH3↑+H2O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3++4NH3·H2O＝AlO2^－+4 NH4^++2H2O

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO3^2^－+6H^+ +2MnO4^－＝5SO4^2^－+2Mn^2+ +3H2O

下列离子方程式书写正确的是                                                                                   （   ）

A．NaHCO3溶液中加入少量NaHSO4溶液：HCO+HSO=SO+H2O

B．Ca（HCO3）2溶液中辊入少量Ca（OH）2溶液：Ca^2++OH^-+HCO=CaCO3↓+H2O

C．金属铝溶于氧化钠溶液：2Al+6OH^-=2AlO+3H2↑

D．Fel2溶液中通入少量Cl2：2Fe^2++Cl2=2Fe^3+=2Cl^-

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是   

A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H^+=Ca^2+＋H2O＋CO2↑

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I^-+SO4^2-+4H^+

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H^+＋SO4^2-＋Ba^2+＋OH^-=BaSO4↓＋H2O

D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl^－＋2H2O = 2OH^－＋H2↑＋Cl2↑

已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

（1）写出下列物质的化学式：X        ，A           ，B            C            ；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②                     
④                     

在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．

（1）反应①进行的条件为                         ．
（2）化合物F的化学式为                         ．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为                            ．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为                    ．

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是          （用离子方程式表示），FeCl₃净水的原理是                             。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe^2＋)＝2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋) ＝ 1.0 × 10^-3 mol·L^-1 , c(Cl^－) ＝ 5.3 × 10^-2 mol·L^-1,则该溶液的pH约为              。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式： Fe^2＋+ClO₃^－+ =  Fe^3＋+Cl^－+。
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋        K₁
Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋     K₂
Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是            。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是             （填序号）。

A．加水稀释

B．降温

C．加入NH4HCO3

D．加入NH4Cl

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是           。

盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用离子方程式表示）________，避免瓶口与瓶塞粘在一起。

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

 
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为             （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是             。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为             。
（4）装置丙的作用为           ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为             。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄ + SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是             。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：             。

下列离子方程式正确的是

A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H^+ →2Fe^3+ + 3H2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al^3^＋＋4NH3·H2O→AlO2^－＋4NH4^＋＋2H2O

C．把金属钠放入冷水中：Na＋H2O→Na^＋＋OH^－＋H2↑

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3＋2OH^－→2AlO2^－＋H2O

下列离子方程式正确的是

A．氧化镁与稀硝酸反应：O^2^－＋2H^＋=H2O

B．向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe +6H^+ = 2Fe^3+ +3H2 ↑

C．向碳酸钙中加入盐酸 CO3^2^－+ 2H^+ = H2O +CO2 ↑

D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 2OH^－+ CO2 = CO3^2^－+H2O

下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe^2^＋＋Cl2= Fe^3+＋2Cl^－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca^2++OH^－＋HCO3^－= CaCO3↓＋H2O

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H^+= Fe^2+＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al^3+＋4OH^－=AlO2^－＋2H2O

下列离子方程式的书写，正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H^+ + CO3^2-＝ CO2↑+ H2O

B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH^－＋H^＋ ＝ H2O

C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe^3++ Fe= 2Fe^2+

D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na^+ + OH^- + H2↑