(10分)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶试剂将它们分别编号为A、B、C、D两两混合，其实验现象为：
A+B→无色气体 B+C→白色沉淀 A+D→白色沉淀 A+C→无明显现象
(1)由此推断各试剂瓶中所盛试剂为(填化学式)
A： B： C： D：
(2)写出下列反应的离子方程式
①A+B： ②B+C： 
③A+D：
下列离子方程式中，正确的是：
| A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ |
| B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+＝Mg2++ H2O |
| C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++ Ag |
| D．铁与稀硫酸反应2Fe + 6H+＝2Fe3++3H2↑ |
现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：
（1）a.操作①是利用胶体中胶体粒子______________（填“能”或“不能”）透过半透膜，溶液溶质分子、离子__________（填“能”或“不能”）透过半透膜进行分离提纯。
b.如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半透膜：
______________________________________________________
_____________ ______
（2）写出上述实验过程中所用试剂：
试剂①_______________________；试剂③________________________。
（3）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。
（4）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
________________________________________________________ ____________
（5）操作④的名称是__________________________。
下列离子方程式的书写正确的是
| A．铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+==2Fe3+ + 3H2↑ |
| B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+ + SO42―==BaSO4↓ |
| C．氯水加入到溴化钾溶液中 Br―+ Cl2==Br2 + Cl― |
| D．碳酸钙溶于稀盐酸 CO32― + 2H+==H2O + CO2↑ |
下列离子方程式不正确的是
A．足量乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH + CO ="=" 2CH3COO－+CO2↑ +H2O |
|
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH + Cu(OH)2Cu2+ + 2CH3COO－+ 2H2O |
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－+ CO2 + H2O2C6H5OH + CO |
| D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 |
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－ CO+2NH
+4Ag↓+6NH3+2H2O
下列离子方程式中正确的是
| A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O |
| B．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al（OH）3↓ |
| C．金属钠溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑ |
| D．过量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯ |
已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
（1）写出下列物质的化学式：X ，A ，B C ；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②
④
在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．
（1）反应①进行的条件为 ．
（2）化合物F的化学式为 ．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为 ．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为 ．
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是 （用离子方程式表示），FeCl3净水的原理是 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋) ＝ 1.0 × 10-3 mol·L-1 , c(Cl－) ＝ 5.3 × 10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为 。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： 
Fe2＋+ClO3－+ = Fe3＋+Cl－+。
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。
| A．加水稀释 | B．降温 | C．加入NH4HCO3 | D．加入NH4Cl |
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用离子方程式表示）________，避免瓶口与瓶塞粘在一起。
硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
其它性质 |
| SO2Cl2 |
-54.1 |
69.1 |
①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑ |
| H2SO4 |
10.4 |
338 |
吸水性且不易分解 |
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是 。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。
下列离子方程式正确的是
| A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H2↑ |
| B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O |
| C．把金属钠放入冷水中：Na＋H2O→Na＋＋OH－＋H2↑ |
| D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3＋2OH－→2AlO2－＋H2O |
下列离子方程式正确的是
| A．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋=H2O |
| B．向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑ |
| C．向碳酸钙中加入盐酸 CO32－+ 2H+ = H2O +CO2 ↑ |
| D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 2OH－+ CO2 = CO32－+H2O |
下列离子方程式书写正确的是
| A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－ |
| B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O |
| C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑ |
| D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O |
下列离子方程式的书写，正确的是
| A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O |
B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋ ＝  H2O |
| C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3++ Fe= 2Fe2+ |
| D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑ |
粤公网安备 44130202000953号
