高中化学热化学方程式试题

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (      )

A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H^+＝ Ca^2+＋H2O＋CO2

B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH^-＋H^+＝ H2O

C．铁丝插入盐酸中： Fe + 2H^+== Fe^3+ + H2

D．硫酸跟氢氧化钠溶液反应： H^＋＋OH^－== H2O

下列离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H^＋＝Fe^3^＋＋3H2O

B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值： Al^3^＋＋2SO4^2^－＋2Ba^2^＋＋4OH^－＝2BaSO4↓＋AlO2^－＋2H2O

C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水： Mg^2^＋＋2HCO3^－＋Ca^2^＋＋2OH^－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：

10Fe^2＋＋14Br^－＋12Cl₂＝10Fe^3＋＋7Br₂＋24Cl^－

25℃时，将0.01 mol和0.002 mol溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①                                                  ；
②                                                  ；
③                                                  。
（2）溶液中共有七种不同的粒子（指分子和离子）。在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是       ，浓度为0.002 mol/L的是       ；            和               两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH）₃＋3ClO^－＋4OH^－===2RO₄^n－＋3Cl^－＋5H₂O。则RO₄^n－中R的化合价是

A．＋3

B．＋4

C．＋5

D．＋6

写出下列各反应的离子方程式:
(1)氧化铁与稀盐酸:                            ；
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:                              ；
(3)少量Ca(HCO₃)₂滴入足量烧碱溶液中:                           
                           。

碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I₂+6OH^—=5I^—+IO₃^—+3H₂O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I₂+I^—=I₃^—。溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有

A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S^2—=2 I^—+2Br^—+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中: IBr+ I^—=Br^—+I2

C．IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH^—=I^—+BrO^—+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag^＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3^—+6H^+

已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

（1）写出下列物质的化学式：X        ，A           ，B            C            ；
（2）写出以下反应的离子方程式：
②                     
④                     

在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．

（1）反应①进行的条件为                         ．
（2）化合物F的化学式为                         ．
（3）I与氧化铁反应的化学方程式为                            ．
（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为                    ．

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是          （用离子方程式表示），FeCl₃净水的原理是                             。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe^2＋)＝2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe^3＋) ＝ 1.0 × 10^-3 mol·L^-1 , c(Cl^－) ＝ 5.3 × 10^-2 mol·L^-1,则该溶液的pH约为              。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式： Fe^2＋+ClO₃^－+ =  Fe^3＋+Cl^－+。
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe^3＋+H₂O Fe(OH)²⁺+H^＋        K₁
Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H^＋     K₂
Fe(OH)⁺+H₂OFe(OH)₃+H^＋       K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是            。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是             （填序号）。

A．加水稀释

B．降温

C．加入NH4HCO3

D．加入NH4Cl

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是           。

盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用离子方程式表示）________，避免瓶口与瓶塞粘在一起。

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

 
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为             （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是             。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为             。
（4）装置丙的作用为           ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为             。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄ + SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是             。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：             。

下列离子方程式正确的是

A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H^+ →2Fe^3+ + 3H2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al^3^＋＋4NH3·H2O→AlO2^－＋4NH4^＋＋2H2O

C．把金属钠放入冷水中：Na＋H2O→Na^＋＋OH^－＋H2↑

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3＋2OH^－→2AlO2^－＋H2O

下列离子方程式正确的是

A．氧化镁与稀硝酸反应：O^2^－＋2H^＋=H2O

B．向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe +6H^+ = 2Fe^3+ +3H2 ↑

C．向碳酸钙中加入盐酸 CO3^2^－+ 2H^+ = H2O +CO2 ↑

D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 2OH^－+ CO2 = CO3^2^－+H2O

下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe^2^＋＋Cl2= Fe^3+＋2Cl^－

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca^2++OH^－＋HCO3^－= CaCO3↓＋H2O

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H^+= Fe^2+＋H2S↑

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al^3+＋4OH^－=AlO2^－＋2H2O

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺和Ag⁺，现用氢氧化钠、盐酸和硫酸钠溶液将三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图所示：（其中“溶液2”为无色溶液）

回答下列问题：
（1）沉淀1的化学式：                。
（2）写出下列反应的离子方程式：
溶液1 + B：                                                      。
溶液2 + C：                                                       。