高中化学热化学方程式试题

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

 
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为             （填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是             。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为             。
（4）装置丙的作用为           ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为             。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO₃H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄ + SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是             。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：             。

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH^－＋SO2＝SO3^2^－+ H2O

B．NaAlO2溶液中AlO2^－的水解：AlO2^－＋2H2O＝Al(OH)3 ↓＋OH^－

C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO^－＋2NH3＝N2↑＋3Cl^－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3^－＋Ba^2^＋＋OH^－＝BaCO3↓＋H2O

近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H₂O₂）、传统的FeCl₃型（HCl-FeCl₃）等方法。蚀刻废液中含有大量的Cu²⁺，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种蚀刻废液的常用处理方法如下：

（1）FeCl₃型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl₂分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，还有__________、__________（用离子方程式表示）．
（2）HCl-H₂O₂型蚀刻液在蚀刻电路板过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：______________。
（3）处理H₂O₂型酸性废液回收Cu₂(OH)₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是______________．

下列相关反应的离子方程式书写正确的是(   )

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H^+=Fe^3++3H2O

B．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH^-+2H2O=2Al(OH)3+3H2↑

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4^++OH^-NH3·H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4^-+6H^++5H2O=2Mn^2++5O2↑+8H2O

在铝质易拉罐中收集满CO₂气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又观察到的现象是_________。易拉罐变瘪的原因是__________________；产生后一现象的原因是__________________ 。写出反应过程中的两个离子方程式                       ；                      。

工业上向锅炉里注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是(   )

A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH^－)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO3^2-＋CaSO4 CaCO3＋SO4^2-

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

（1）下列有关硅单质及其化合物的说法正确的是            。
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
C．自然界中的硅元素储量丰富，并存在大量的硅单质
D．SiO₂属于酸性氧化物，故只与碱溶液发生化学反应，不与任何酸反应
（2）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H₂O，请回答下列问题：
①若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性。
A． 写出该反应的离子方程式：                             。
B． Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂。简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：   。
②若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1：2，则符合上式的化学方程式是：                            。
③若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为               、              。   

下列离子方程式书写正确的是

A．将大理石投入到足量盐酸中： CO3^2-＋2H^＋=CO2↑＋H2O

B．铁钉放入硫酸铁溶液中: Fe＋Fe^3+= 2Fe^2+

C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al^3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4^+

D．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：Ba^2+ + SO4^2^－ ＝BaSO4↓

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图所示进行实验：

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。

“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_____________。
（2）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是             (填写物质序号)。
（3）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，写出离子方程式说明其原因：                      。
（4）写出氧化铝与④反应的化学方程式                      ，氧化铝属于               ____________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。

A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能生成D。
（1）写出下列物质的化学式： B          ，E          。
（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                。
（3）写出C→D的离子方程式：                          。
（4）写出化学方程式：H₂O＋B→：                        。

现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡。根据要求回答下列问题：
（1）下图为常见物质的树状分类图：

X属于_________（填物质类属）；若图中①—⑤分别代表上述五种物质，则④对应的化学式是             。
（2）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应。该物质是__________。
（3）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式____________________
（4）写出过量的③与④反应的离子方程式  ____________________

下列反应的离子方程式正确的是
①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O
②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑
③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I^－＋Br₂===2Br^－＋I
④铁跟硫酸铜反应：Cu^2＋＋Fe===Fe^2＋＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca^2＋＋HCO₃^-＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

A．①②

B．②⑤

C．③④

D．②④

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)________________________。
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________________。
（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是__________________________（请用反应的离子方程式表示）。
（4）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。请回答下列问题：
（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是       (填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)  B．c(HA)/(A^-)   C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积 D．c(OH^－)
（b）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），

下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是

物质	MgCl2	Mg(OH)2	MgCO3
溶解度(g/100 g)	74	0.000 84	0.01

A．已知MgCO₃的K_sp＝6.82×10^－6 mol²·L^－2，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有
c(Mg^2＋)＝c(CO₃^2－)，且c(Mg^2＋)·c(CO₃^2－)＝6.82×10^－6 mol²·L^－2
B．除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液
C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理含有Mg^2＋和HCO₃^－的硬水，发生的离子反应方程式为
Mg^2＋＋2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O