在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又观察到的现象是_________。易拉罐变瘪的原因是__________________；产生后一现象的原因是__________________ 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。
(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的
金属，相关物质间的关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)X的单质与A反应的化学方程式是___________________________________________。
(2)若C溶液显碱性，则试剂1是___________________________________溶液(写化学式)；
若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)
____________________________________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_______________________________________；
②写出D—E反应的离子方程式______________________________________________
__；
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是(不必配平)：
___________________________________________________________________________。
(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
(4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结
论的是__________ (选填字母序号)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR>YX。
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上
述化合物的水溶液反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。
(6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2
O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
②已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________________________________。
③根据上述反应可推知________________。(填序号)
| A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 |
| C．还原性：AsH3>X | D．还原性：X>AsH3 |
④在该反应中，氧化剂与还
原剂的物质的量之比为_______________。
2011年5月份以来，受到拉尼娜现象和全球大气环流异常共同作用的影响，我国南方出现持续罕见的旱情，为此专家建议尽快发展高能抗旱保水剂用来调控农田水分和作物耗水，减缓水资源短缺和干旱的危害。已知有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：
提示：
不能稳定存在。
请回答下列问题：
（1）A和I的结构简式为：AI
（2）F中官能团的名称为：
（3）反应②和⑦的反应类型为：②⑦
（4）反应④的化学方程式为：
（5）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式：
（6）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式：
“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。
（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有特性，使之能与钠离子充分接触。
（2）“水”电池总反应可表示为：
该电池的负极反应式为 。
（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如右下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的制成（填编号，下同）。
A．MnO2 B．Ag C．NaCl D．Na2Mn5O10 E．AgCl
②a极的电极反应式为。
③电解液c可以是。
A．纯水 B．NaCl溶液 C．H2SO4溶液 D．CuCl2溶液
④当生成1mol Fe(OH)2白色沉淀时将消耗MnO2mol。
（4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中
达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关
系如右图。请据图分析：
①温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
。
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